A OBSERVAÇÃO DAS PROPRIEDADES DO CARBONO E SEUS DERIVADOS

QUIMICA BACHARELADO

DISCIPLINA: FUNDAMENTOS DE QUIMICA ORGANICA

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OBSERVAÇÃO DAS PROPRIEDADES DO CARBONO E SEUS DERIVADOS

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OBSERVAÇÃO DAS PROPRIEDADES DO CARBONO E SEUS DERIVADOS

Portifolio de aula pratica da disciplina de Fundamentos de Quimica Organica

Orientador: xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx

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SUMÁRIO

1 INTRODUÇÃO 4

3 METODOLOGIA E MATERIAIS UTILIZADOS 5

4 RESULTADOS 7

4 CONCLUSÃO 8

REFERÊNCIAS 9

INTRODUÇÃO

Neste relatório de aula prática iremos observar as propriedades dos carbonos e seus derivados.

O carbono é o sexto elemento da tabela periódica é um dos mais abundantes no Universo e está presente também na vida humana, como na constituição do nosso corpo e nos combustíveis que usamos. Ele pode ser encontrado ligado a outros elementos químicos, formando os mais diversos compostos. Além disso, o carbono é o elemento base da Química orgânica, sendo objeto de estudo em diversas pesquisas.

Uma das propriedas do carbono é fazer quatro ligações químicas diferentes, ele também consegue unir-se com átomos de outros elementos, como o hidrogênio, o oxigênio, o nitrogênio, o enxofre e o fósforo, e também consegue ligar-se de diferentes formas com outros átomos de carbono. O resultado é a formação de milhares de compostos de carbono que estão presentes na natureza, como em rochas, minerais, em produtos feitos nas indústrias, nos plásticos, na fumaça, no petróleo, nas plantas e no nosso próprio corpo.

METODOLOGIA E MATERIAIS UTILIZADOS

Para segurança de qualquer experimento, é necessario a higienização das mãos e a utilização dos equipamentos de segurança individuais, os EPI´s.

Para os procedimentos realizados foram utilizados os seguintes materiais:

* Capela;

* Ácido sulfúrico (H2SO4);

* Sacarose (C12H22O11);

* Carvão ativado;

* Espátula;

* Refrigerante;

* Papel filtro;

* Funil;

* Água destilada;

* Hidróxido de sódio (NaOH);

* Azul de bromotimol;

* Gerador de CO2;

* Bicarbonato de sódio (NaHCO?);

* Ácido clorídrico (HCl);

* Hidróxido de cálcio (Ca(OH)?);

* Erlenmeyer;

* Provetas.

1º Procedimento

* Adicionei 5ml de Ácido sulfúrico (H2SO4) em uma proveta, depois transferi o Ácido sulfúrico (H2SO4) em um vidro relogio contendo Sacarose (C12H22O11).

2º Procedimento

* Com uma espatula adicionei carvão ativado em um béquer com refrigerante, após a adição, filtrei o conteúdo do béquer para o Erlenmeyer.

3º Procedimento

* Transferi a água que estava em uma proveta para o béquer 2. No mesmo béquer, adicionei 5 gotas de hidróxido de sódio (NaOH) e 30 gotas de azul de bromotimol, logo depois, acoplei ao gerador de CO2. O proximo passo foi transferir uma amostra de bicarbonato de sódio (NaHCO?) para o kitassato, transferi 50 ml de ácido clorídrico (HCl) para a proveta 3, transferi o ácido também para o kitassato, após, fechei imediatamente o vidro com a rolha de vedação.

4º Procedimento

* Transferi Hidróxido de cálcio (Ca(OH)?) para o béquer 3, no béquer já tinha uma quantidade de água. Filtrei este conteúdo para o béquer 4, pois o hidróxido de cálcio (Ca(OH)?) é pouco solúvel, e acoplei-o ao gerador de CO2. Logo após, transferir uma amostra de bicarbonato de sódio (NaHCO?) para o kitassato, transferi 50 ml de ácido clorídrico (HCl) para a proveta 3, transferi o ácido também para o kitassato, após, fechei imediatamente o vidro com a rolha de vedação.