A OBTENÇÃO DOS HIDROXIDOS DE METAIS ALCALINOS

OBTENÇÃO DOS HIDROXIDOS DE METAIS ALCALINOS

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Vithória Chaves Salustiano

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Departamento de Química, Universidade Estadual da Paraíba, 58429-500 Campina Grande – PB, Brasil

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Resumo: No primeiro momento, o experimento teve como objetivo a obtenção de hidróxidos de magnésio e cálcio a partir da filtragem da mistura de seus respectivos óxidos com água destilada. No segundo momento foi possível verificar a basicidade das soluções de Mg(OH), Ca(OH) e Ba(OH) e, por fim, misturar cada um dos óxidos citados com sulfato de cobre (CuSO4)

Palavras chave: alcalino terroso, obtenção de hidróxidos, solubilidade.

INTRODUÇAO

Os metais alcalinos terrosos são os elementos do grupo 2 da tabela periódica, são eles: berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e radio (Ra).  Esses elementos do grupo 2A possuem dois elétrons no orbital da camada mais externa. Tais elementos formam uma serie bem-comportada de metais altamente reativos, porém menos reativos que os elementos do grupo A1.

Os elementos do grupo 2 possuem átomos grandes, porem menores que os correspondentes do grupo 1 e por esse motivo possuem uma densidade maior. Têm características químicas de metais, como a formação de óxidos e hidróxidos, cuja basicidade aumenta de acordo com o tamanho do íon metálico, ou seja, Mg < Ca < Sr < Ba .[pic 3]

Os elementos desse grupo não podem ser obtidos facilmente por redução química pois eles mesmo já são fortes agentes de redução. São extremamente eletropositivos e reagem com agua. Todos os óxidos de metais alcalinos terrosos reagem com a água formando hidróxidos iônicos

MO(s) + H2O(l)             M(OH)2[pic 4]

 O berílio (Be) difere bem amais dos demais elementos do grupo, o principal motivo é o fato de que o átomo e o íon Be2+ serem extremamente pequenos. O berílio não reage com a água. É anfótero, pois reagem com NaOH formando H2 e berilato de sódio

O magnésio (Mg) não reage com a água fria, mas é capaz de decompor com a água quente.

Mg + 2H2O           Mg(OH) + H2[pic 5]

Mg + H2O            MgO + H2[pic 6]

O rádio (Ra) é extremamente radioativo, raro e instável.

OBJETIVO

Verificar as propriedades físicas e químicas dos elementos do grupo 2ª da tabela periódica

PARTE EXPERIMENTAL

 Materiais e reagentes

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Materiais [pic 8]	Reagentes
6 Tubos de ensaio	MgO
2 Béqueres de 50 mL	CaO
2 Erlenmeyer de 250 mL	CuSO4 sol. 5%
3 Pipetas  de 5 mL	Ba(OH)2 sol. Sat.
1 Vidro de relógio	Fenolftaleína
1 Bastão de vidro
2 Espátulas
1 Funil
Estante para tubos de ensaio
Papel de filtro (faixa azul)

Métodos  

Parte I

1. Foi pesado 0,5 g de oxido de cálcio (MgO) em um vidro de relógio, em seguida foi colocado em um béquer de 50 mL depois foi adicionado 3mL de água destilada, agitado e observado o aspecto.

Depois foi adicionado ao béquer 25 mL de água destilada, agitado bem e observado o aspecto. Em seguida houve a filtragem da mistura.

1. Foi pesado 5,0 g de óxido de magnésio (CaO) em um vidro de relógio, em seguida foi colocado em um béquer de 50 mL depois foi adicionado 3mL de água destilada, agitado e observado o aspecto.

Depois foi adicionado ao béquer 25 mL de água destilada, agitado bem e observado o aspecto. Em seguida houve a filtragem da mistura.

Parte II

Foram separados 6 tubos de ensaios e em cada um foram adicionadas as seguintes soluções respectivamente:

Tubo 1 : foi adicionado 2mL de Mg(OH)2 e duas gotas de fenolftaleína.

Tubo 2 : foi adicionado 2mL de Ca(OH)2 e duas gotas de fenolftaleína.

Tubo 3 : foi adicionado 2mL de Ba(OH)2 e duas gotas de fenolftaleína.

Tubo 4 : foi adicionado 2mL de Mg(OH)2 e duas CuSO4.

Tubo 5 : foi adicionado 2mL de Ca(OH)2 e duas CuSO4.

Tubo 6 : foi adicionado 2mL de Ba(OH)2 e duas CuSO4.

Em seguida foi feita a determinação do pH de cada solução.

RESULTADOS  

Parte I

1. Foi observado um aspecto solúvel da cor branca. Os óxidos reagem com  a água dando origem aos óxidos, a exemplo do hidróxido de magnésio.

MgO + H2O            Mg(OH)2[pic 9]

1. Foi observado aspecto menos solúvel que o anterior e leitoso, isto é, um liquido branco turvo. Idto ocorre porque o CaO é um óxido básico e quando entra em contato com a agua forma a base hidróxido de cálcio.

CaO + H2O           Ca(OH)2[pic 10]

Parte II

• Tubo 1: No tubo contendo Mg(OH)2 + duas gotas de fenolftaleína foi observado que a mistura tem o caráter neutro. O pH = 7.

MgO + H2O           Mg(OH)2[pic 11]

• Tubo 2: No tubo contendo Ca(OH)2 + duas gotas de fenolftaleína foi observado que a mistura tem o caráter básico. O pH =13.

CaO + H2O          Ca(OH)2[pic 12]

• Tubo 3: No tubo contendo Ba(OH)2 + duas gotas de fenolftaleína foi observado que a mistura tem o caráter básico. O pH =14.

Ba + H2O             Ba(OH)2 + H2,[pic 13]

• Tubo 4: No tubo contendo Mg(OH)2 + duas gotas de CuSO4, onde houve a formação de hidróxido de cobre e sulfato de magnésio, foi observado que a mistura tem o caráter básico. O pH =10.

Mg(OH)2 + CuSO4            Cu(OH)2 +  MgSO4 [pic 14]