A OBTENÇÃO E REATIVIDADE DO HIDROGÊNIO

Experimento 04

OBTENÇÃO E REATIVIDADE DO HIDROGÊNIO

BATISTA, Rafael David da Silva1

CARDOSO, Maria Regiane2

OLIVEIRA, Ananda Santos3

RESUMO

O experimento em questão se trata da obtenção do gás hidrogênio, de analisar e comparar a reatividade do hidrogênio atômico com o molecular, foram realizados três experimentos para melhor observação.

Palavras-Chave: Hidrogênio, Experimento, Reatividade, Análise, Papel Alumínio, Pepita de Zinco.

INTRODUÇÃO

O hidrogênio é o elemento mais abundante do universo e é o elemento básico de toda e qualquer estrela. Cerca de 90% dos átomos presentes no universo são átomos de Hidrogênio, seu número atômico é composto por apenas um elétron e um próton. Esse elemento não existe na forma atômica, mas se combina em vários compostos devido à sua instabilidade e alta reatividade. Além de ser altamente inflamável, pois reage com o oxigênio de modo violento (explosivo), originando água.

É um reagente para uma variedade de reações orgânicas, formando ácidos e hidretos orgânicos, combustível para foguetes e automotivos, maçaricos para corte de metais e uma opção de energia limpa. Há algumas formas de se obter hidrogênio como a Reação de simples troca de ácidos com metais e a Reação de hidretos com a água.

OBJETIVO

Obter o gás Hidrogênio em laboratório e comparar a reatividade do hidrogênio atômico com o molecular.

PARTE EXPERIMENTAL

1. MATERIAIS E REAGENTES

* 5 tubos de ensaio.

* Uma grade/suporte para os tubos de ensaio.

* Solução de Ácido Clorídrico a 2,0 mol/L.

* Solução de Ácido Clorídrico a 6 mol/L.

* Solução de Hidróxido de sódio a 2,0 mol/L.

2. PROCEDIMENTOS

Experimento 01:

1. Em dois tubos de ensaio, coloque cerca de 2,0 ml de solução de ácido clorídrico.

2. A seguir adicione zinco granulado (usar dois ou três grânulos) em um tubo e no outro adicione cobre.

3. Repetir o passo 1 e 2 com a solução de 6 mol/L.

4. Observe e descreva o experimento.

Experimento 02:

1. Em um tubo de ensaio, colocar cerca de 5,0 ml de solução a 2,0 mol/L de Hidróxido de sódio.

2. A seguir adicione um pedaço de fita de alumínio.

3. Observe e descreva as suas observações.

4. Aproxime um fósforo aceso no tubo de ensaio e observe.

RESULTADOS

No processo experimental obtivemos as seguintes reações:

1. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

2. 2Cu + 2HCl → 2CuCl + H2

3. 2NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

A equação (a), é referente ao experimento 01, com processo de reação entre o Zinco(Zn) e o Àcido clorídrico (HCl), essa reação é do tipo Troca simples(Substituição), tem como produtos o gás Hidrogênio e Cloreto de Zinco. É importante ressaltar que utilizamos HCl com duas concentrações para o experimento, essa informação é muito relevante pois ao observar os experimentos podemos perceber que a reação com o HCl de 6 mol/L aconteceu em velocidade maior do que a reação com o HCl de 2.0 mol/L

Como podemos analisar na imagem acima, no tubo de ensaio onde se encontra a reação com Ácido clorídrico mais concentrado o reagente Zinco (Zn) está bem menos perceptível do que no outro tubo, pois, foi consumido quase que por completo.

Já a equação (b), é também referente ao experimento 01, mas, desta vez, o processo