A Potenciométrica de Neutralização

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALFENAS

INSTITUTO DE QUÍMICA

LICENCIATURA EM QUÍMICA

Prática 7

Titulação Potenciométrica de Neutralização

Alunos: Matheus Alves de Souza

Guilherme Augusto dos Santos

Matheus Gavião

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO 1

2. OBJETIVOS 2

3. MATÉRIAIS E MÉTODOS. 2

3.1 EQUIPAMENTOS 2

6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 14

1. INTRODUÇÃO

A titulação potenciométrica envolve a medição do potencial de um eletrodo indicador adequado em função do volume do titulante nos fornecendo informações sobre os íons dissolvidos na amostra. A titulação potenciométrica fornece dados mais confiáveis do que os dados produzidos por métodos analíticos usando indicadores químicos convencionais, com base em mudanças de cor a detecção do ponto final. O método potenciométrico pode ser empregado em soluções de coloridas, turvas e analises de detecção em espécies desconhecidas. (SKOOG et al, 2006)

• O método potenciométrico mede a f.e.m de cela galvânicas. f.e.m  “Diferença de Potencial”

• Cela galvânica  constituída por dois eletrodos: indicador e referência.

• Eletrodo indicador  deve ser sensível a espécie iônica de interesse.

• Eletrodo de referência  deve manter seu potencial constante durante a medida

• Esses dois eletrodos são associados através de uma ponte salina.

Ecela = Eind – Eref

 Onde: Eind  depende da atividade (concentração) da espécie eletroativa. O mesmo nos permite calcular a concentração do analito.

Eref  tem um valor constante e definido.

A potenciometria pode-se dividir entre a POTENCIOMETRIA DIRETA e a TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA.

• Potenciometria Direta  determina a atividade de uma espécie iônica, medindo a f.e.m. de uma cela.

• Titulação Potenciométrica  a medida da f.e.m da cela serve para localizar o ponto final da titulação.

Para obter o potencial do eletrodo, é necessário referi-los a um eletrodo de referência com potencial constante. O eletrodo de calomelano (utilizado na prática) consiste em um sistema eletródico de mercúrio, cloreto de mercúrio e uma solução de KCl (saturada com Hg2Cl2 (s)) com concentração definido.

2. OBJETIVOS

 Construir as curvas de titulação PH X V(titulantes)

 Determinação da concentração do HAc.

3. MATÉRIAIS E MÉTODOS.

3.1 EQUIPAMENTOS

 Potenciômetro

 Béquer

 Pipeta Volumétrica

 Agitador magnético

3.2 REAGENTES

 Solução ácido acético (amostra)

 Solução padronizada de NaOH 0,0944 mg/l-1

3.3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

A preparação de amostra, materiais e reagentes utilizados já estavam preparados pela técnica do laboratório.

Transferiu-se 10mL de amostra do HAc para um béquer de 500mL com o auxílio de uma pipeta volumétrica e adicionou-se cerca de 200mL de água destilada. Para a titulação montou-se o aparato de forma que se pudesse realizar a titulação com o eletrodo imerso na solução em constante agitação com o agitador magnético.

Iniciou-se a titulação com uma solução padronizada de NaOH 0,0994 mol L-1. Primeiramente leu-se o pH inicial da amostra e em seguida adicionou-se o titulante de 2ml em 2mL, para uma primeira titulação grosseira, procedendo-se a leitura de pH até 11,0. Posteriormente foi realizado mais duas analises refinadas. Para cada medição de volume do titulante era necessário cronometrar 10 segundos, tempo de estabilização do PH. Após as análises realizou-se os devidos cálculos, utilizando os dados obtidos durante o experimento e aplicados no programa Excel para verificação da dissociação do hidrogênio em valores de pH e determinação do ponto de equivalência através de métodos gráficos.

4. RESULTADOS

Na tabela1 estão os dados obtidos a partir da titulação grosseira.

Volume de NaOH PH

0 3,64

2 4,35

4 4,78

6 5,30

8 7,26

10 10,51

12 10,83

14 11,02

Fonte: do autor

A partir destes dados pode-se observar que a dissociação do Hidrogênio ocorreu no intervalo de equivalência entre 6mL e 8mL do titulante. Deste modo, nas outras duas titulações refinadas, no intervalo de equivalência a medição foi realizada de 0,2mL em 0,2mL do titulante.

Na tabela 2 estão os dados obtidos a partir da primeira titulação refinada.

Volume de NaOH PH ΔpH ΔV V MÉDIO

ΔpH/ΔV

V MÉDIO²

Δ²pH/ΔV²