A Preparação do Hidrogênio

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QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL I

PROFESSOR:  AGNALDO LESSA

CURSO:  LICENCIATURA EM QUÍMICA

MÓDULO V

VINICIUS DE SOUSA MARTINS

RELATÓRIO

Preparação do Hidrogênio

Paulistana-PI

2021

Sumário

1        INTRODUÇÃO        4

2        OBJETIVO GERAL        5

2.1        Objetivos específicos        5

3        MATERIAIS        5

4        PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL        5

4.1        Preparação do Hidrogênio        5

5        RESULTADOS E DISCUSSÃO        6

5.1        Pesagem dos metais        6

5.2        Observando se reagia        6

6        APÊNDICES        8

7        CONCLUSÃO        8

8        REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS        9

1. INTRODUÇÃO

Solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias. A substância presente em maior quantidade é normalmente chamada solvente. As outras substâncias na solução são conhecidas como solutos, e dizemos que elas estão dissolvidas no solvente. Quando uma pequena quantidade de cloreto de sódio (NaCI) é dissolvida em grande quantidade de água; por exemplo, a água é o solvente, e o cloreto de sódio, o soluto. (Theodore L. Brown; Bruce E. Bursten. p.87, 2005).

As transformações químicas são também chamadas de reações químicas, pois o estado final é constituído por substância(s) diferente(s) daquela(s) presente(s) no estado inicial. (Julio Cesar F. Lisboa p. 89, 2010).

As fórmulas químicas à esquerda da seta representam as substâncias de partida, chamadas de reagentes. Já as fórmulas químicas à direita da seta representam as substâncias produzidas na reação, chamadas de produtos. (Theodore L. Brown; Bruce E. Bursten. p.86, 2016).

Alguns metais, quando em contato com soluções que contêm íons H+, reagem e acabam sendo corroídos. No final da reação, o ferro na forma metálica é consumido, transformando em íons, e se forma um gás. (Julio Cesar F. Lisboa p. 251, 2010).

Ácidos são substâncias que se ionizam em soluções aquosas para formar íons hidrogênio, aumentando a concentração de íons H+(aq)... Bases são substâncias que aceitam (reagem com) íons H+. Elas produzem íons hidróxido (OH-) quando dissolvidos em água. (Theodore L. Brown; Bruce E. Bursten. p.110, 2005).

A reatividade química dos metais varia com a eletropositividade, logo quanto mais eletropositivo for o elemento, mais reativo será o metal. Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência de perder elétrons, logo, formam íons positivos com mais facilidade (Atkins Peter; Jones Loretta. 2002).

São chamadas reações de deslocamento porque o íon em solução é deslocado ou trocado pela oxidação de um elemento. (Theodore L. Brown; Bruce E. Bursten. p.117, 2005).

1. OBJETIVO GERAL

• Formar o gás hidrogênio

1. Objetivos específicos

• Observar se está ocorrendo reação nas misturas dentro tubo de ensaio;
• Identificar que tipo de reação ocorre entre os metais após reagir com o ácido clorídrico e a base de hidróxido de sódio;
• Analisar como ocorrem as reações química.

                 

1. MATERIAIS

Espátula

Fósforo

Água destilada

Hidróxido de sódio (NaOH)

Ácido clorídrico (HCl)

Placas de zinco

Placas de alumínio

Béquer 50mL

Balança analítica

Tubos de Ensaio

Estante para tubos de ensaio

Pipeta graduada

1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1. Preparação do Hidrogênio

Iniciou-se, preparando-se 20mL de soluções aquosas de ácido clorídrico(aq)/2 mol/L e de hidróxido de sódio(aq)/2mol/L. Após colocou-se na estante de ensaio quatro tubos de ensaio, em seguida pesou-se na balança analítica, quatro metais separados, sendo dois zinco e dois alumínio.  Em seguida, em dois dos tubos de ensaio colocou-se Zn e nos outros dois Al. Colocou-se a 5mL de solução HCl(aq)/2mol/L em dois tubos, um que tinha Zn e outro Al, e nos outros dois tubos que um tinha Zn e no outro que tinha Al, colocou-se 5mL de solução de NaOH(aq)/2mol/L. Acendeu-se o fosforo e colocou na saída dos tubos de ensaio.

1. RESULTADOS E DISCUSSÃO

1. Pesagem dos metais

O peso ideal de cada metal para realizar o experimento seria de 1g, mas devido não termos matérias no laboratório, foi conseguido o zinco em uma oficina e o alumínio retirado de uma lâmpada. E ficou com o peso de cada metal como mostra na tabela abaixo.  

Tabela 1

Metal	Massa(g)
1° Zn	0,5935
2° Zn	0,9001
3° Al	0,9473
4° Al	0,9457

Fonte: Própria

1. Observando se reagia

Foi observado após colocar as soluções, se iria reagir e vimos que:

Tabela 2

Tubo de ensaio	Metal em estado sólido + Solução	Observado
1°	Zn(0,5935g) + Ácido clorídrico(aq)/2mol/L	Reagiu
2°	Zn(0,9001g) + Hidróxido de sódio(aq)/2mol/L	Nada observado
3°	Al(0,9473g) + Ácido clorídrico(aq)/2mol/L	Nada observado
4°	Al(0,9457g) + Hidróxido de sódio(aq)/2mol/L	Reagiu

Fonte: Própria