A Reatividade dos óxidos

ESTUDO DA REATIVIDADE DOS ÓXIDOS

(Prática alternativa para o Ensino Médio)

Gabriel Rodrigues Bittencourta, Patrícia Felisbino Colomboc

a,b,Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Santa Catarina - IFSC– Campus Criciúma

Professor/Disciplina: Almir Ribeiro/ Química Inorgânica Experimental

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Criciúma, 13 de abril de 2018

1. INTRODUÇÃO

Reações químicas com óxidos são consideradas processos químicos que ocorrem quando substâncias deste grupo de substâncias orgânicas reagem com água. Existem diferentes tipos de óxidos e suas reações tendem a ser bastante reativas. Dentre os tipos de óxidos podemos destacar os básicos, ácidos. Os óxidos ácidos e básicos possuem a capacidade de reagir e, quando isso ocorre, eles formam um sal e água. (DIAS, 2018).

Óxidos básicos normalmente são formados por metais alcalinos ou alcalinos terrosos, são iônicos e sua formação exige uma grande quantidade de energia para formar O2, que quando reage com água é convertido em OH-. Todavia existem óxidos metálicos que mesmo sendo iônicos não reagem com água. (LEE, 1999)

Óxidos ácidos geralmente são formados por ametais de caráter covalente, apresentam baixo ponto de fusão e ebulição. Todos têm caráter muito ácido e muitos deles são anidridos dos correspondentes ácidos. (LEE, 1999)

2. MATERIAIS E MÉTODOS

2.1 Descrição dos materiais e reagentes

Os materiais utilizados para o desenvolvimento deste experimento foram: 02 garrafas plásticas de 500mL, Proveta de 500mL, 01 funil de vidro, 01 espátula, balança analítica, 02 vidros de relógio, 02 tiras de papel indicador de pH.

E como reagentes: Óxido de Cálcio (CaO), Água Destilada e Água Mineral com gás.

2.2 Procedimento experimental

Com a informação previamente recebida que para o preparo de uma solução de 100mL, seria necessário 0,5g de CaO, foi calculado a quantidade do óxido para a solução de 250 mL.

Foram pesadas duas amostras de 1,25g de CaO e com o auxílio do funil fora transferidas para cada uma das duas garrafas plástica, contendo 250 mL de água destilada em uma e 250 mL de água mineral com gás na outra. A quantidade de água foi medido com uma proveta de 500 mL e também transferido para a garrafa plástica.

Com a adição do CaO, a solução foi agitada manualmente, para homogeneizar a mistura.

Após a homogeneização, foram aguardados alguns minutos e observado se houve alguma alteração visual e em seguida verificado o pH das misturas com o papel indicador de pH.

3. RESULTADOS E DISCUSSÃO

A determinação da quantidade de Óxido de Cálcio necessário para a o preparo de 250 mL da solução, foi feito através de regra de três, sabendo-se que para cada 100 mL são necessários 0,5g de CaO.

0,5 gramas                 100mL[pic 2]

        X                         250mL[pic 3]

                X= 1,25g de CaO

3.1 CaO + Água Destilada

Ao ser adicionado o CaO na água destilada, observou-se que algumas partículas ficaram em suspensão e teve um leve aquecimento na solução, que ficou com a coloração leitosa, por tratar-se de uma reação exotérmica do óxido de cálcio com água, formando hidróxido de cálcio (Cal Hidratada), numa reação de síntese.

CaO(s) + H2O(l)                Ca(OH)2 (aq)[pic 4]

O pH verificado foi de 12, comprovando a formação de uma base produzida pela reação de um óxido básico com água.

 

3.2 CaO + Água Mineral com gás