A Solubilidade dos fenóis em soluções alcalinas

Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos:

-Fenois

Solubilidade: A solubilidade dos fenóis em soluções alcalinas é muito grande, já na água é menor e em alguns casos chega a ser insolúvel.

Temperatura de Fusão e Ebulição: Fusão = 40,5C°; Ebulição = 181,7C°

Forças Intermoleculares: Eles têm pontos de ebulição mais elevados devido à existência de ligações de hidrogênio intermoleculares. 

Ponte de Hidrogênio: Possuem

-Aldeidos

Solubilidade: Os mais simples são solúveis em meio aquoso, já que podem estabelecer ligações de hidrogênio com moléculas de água.

Temperatura de Fusão e Ebulição: Possuem temperaturas de fusão e ebulição mais altos que os compostos apolares e que os éteres, são mais baixos que os álcoois e dos ácidos carboxílicos com a mesma massa molar.

Forças Intermoleculares: Devido à presença do grupo carbonila, suas moléculas são polares, mas não fazem ligações de hidrogênio entre si.

Ponte de Hidrogênio: Não possuem.

-Cetonas

Solubilidade: interações intermoleculares são formadas quando um composto é adicionado a um solvente como a água. Devido à formação das ligações de hidrogênio durante o processo de dissolução, composto com massa molecular baixa pode ser completamente miscível em água.

Temperatura de Fusão e Ebulição: ponto de fusão: −94,9°C; ponto de ebulição: 56,3°C.

Forças Intermoleculares: As moléculas de cetona não fazem ligações de hidrogênio entre si, porém são mais polares que as moléculas de aldeído.

Ponte de Hidrogênio: Quando puro não possui ponte de hidrogênio.

-Etanóis

Solubilidade: São insolúveis em água e tem baixa solubilidade no óleo.

Temperatura de Fusão e Ebulição: Fusão = -144C°; Ebulição = 78,73C°

Forças Intermoleculares:

Ponte de Hidrogênio:

-Aminas

Solubilidade: Todas as aminas com até cinco carbonos na molécula são solúveis em água e em álcool, pois realizam ligações de hidrogênio com esses solventes. Porém, no caso de possuírem mais de cinco carbonos, elas serão insolúveis na água. 

Temperatura de Fusão e Ebulição: Os pontos de fusão e ebulição são mais elevados do que os compostos moleculares de mesmo peso molecular, mas, mais baixos do que das amidas.

Forças Intermoleculares: Polar

Ponte de Hidrogênio: Os átomos de nitrogênio e de hidrogênio de moléculas vizinhas costumam interagir por meio de ligações de hidrogênio

-Amidas

Solubilidade: As amidas mais simples são solúveis em água devido à polaridade de suas moléculas.

Temperatura de Fusão e Ebulição: As amidas primárias e secundárias possuem ponto de fusão e ponto de ebulição mais elevados que outras amidas de mesma massa molecular.

Forças Intermoleculares: Elas são polares

Ponte de Hidrogênio: Seus pontos de ebulição são altos devido as formação de “pontes de hidrogênios duplas”

-Nitrilas

Solubilidade: as nitrilas que possuem até 14 carbonos em sua estrutura, denominadas nitrilas alifáticas, são líquidas em temperatura ambiente e insolúveis em água. Já aquelas que possuem mais de 15 carbonos na cadeia são sólidas e solúveis em água.

Temperatura de Fusão e Ebulição: Em ambas as situações, as nitrilas apresentam altos pontos de fusão e ebulição, além de um expressivo teor de toxidade.