A eletroquímica está muito presente no nosso dia-a-dia

ELETROQUÍMICA

Eletroquímica é uma área da química que estuda as reações que produzem corrente elétrica através de reações chamadas de oxidação e redução. Também estuda as reações que ocorrem por intermédio do fornecimento de corrente elétrica, conhecidas como eletrólise.

As reações ocorrem trocas de elétrons entre os átomos e os íons.

A eletroquímica está muito presente no nosso dia-a-dia. Está presente basicamente em pilhas e baterias utilizadas em aparelhos eletrônicos, como celular, controle remoto, lanternas, filmadoras, calculadoras, brinquedos eletrônicos, rádios à pilha, computadores, e muitos outros.

As reações de oxirredução (oxidação e redução) também estão presentes no cotidiano, como na oxidação do ferro (formação da ferrugem), redução de minérios metálicos para a produção de metais, formação do aço, corrosão de navios, etc.

A conversão de energia química em energia elétrica é um processo espontâneo, chamado de pilha ou célula galvânica.

A conversão de energia elétrica em energia química é um processo não-espontâneo, chamado de eletrólise.

NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX)

Para a compreensão da eletroquímica, é necessário saber calcular o número de oxidação das substâncias envolvidas em uma reação química.

Número de Oxidação ou NOX deve ser calculado da seguinte maneira:

1) Substância Simples: ZERO (porque não há perda e nem ganho de elétrons).

Exemplos:

H2 NOX H = 0

Fe NOX Fe = 0

O3 NOX O = 0

2) Átomo como íon simples: Sua própria carga.

Exemplos:

Na+ NOX Na = 1+

S2- NOX S = 2-

H+ NOX H = 1+

3) Metais alcalinos à esquerda da fórmula: 1+

Exemplos:

NaCl NOX Na = 1+

LiF NOX Li = 1+

K2S NOX K = 1+

4) Metais alcalino-terrosos à esquerda da fórmula: 2+

Exemplos:

CaO NOX Ca = 2+

MgS NOX Mg = 2+

SrCl2 NOX Sr = 2+

5) Halogênios: 1-

Exemplos:

NaCl NOX Cl = 1-

KF NOX F = 1-

K2Br NOX Br = 1-

6) Calcogênios: 2-

Exemplos:

CaO NOX O = 2-

ZnO NOX O = 2-

MgS NOX S = 2-

7) Ag, Zn e Al: 1+, 2+, 3+

Exemplos:

AgCl NOX Ag = 1+

ZnS NOX Zn = 2+

Al2S3 NOX Al = 3+

8) Hidrogênio em composto: 1+

Exemplo:

H2O NOX H = 1+

9) Hidreto metálico (hidrogênio do lado direito da fórmula): 1-

Exemplo:

NaH NOX H = 1-

10) Oxigênio em composto (regra