A execução de exercícios de química

1 Descreva resumidamente a teoria atômica de Thomson.

Segundo Thomson, um átomo poderia ser uma esfera carregada positivamente e, em sua superfície, existiriam cargas negativas incrustadas que neutralizavam as cargas positivas da esfera, e apontou que isso levaria a uma fácil remoção de elétrons dos átomos. Essas cargas negativas foram chamadas de elétrons

2 Descreva resumidamente a teoria atômica de Rutherford.

A teoria de Ernest Rutherford foi baseada na natureza das emissões radioativas utilizando um campo magnético para desviar e separar os componentes das emissões.

3 Descreva resumidamente a teoria atômica de Borh.

Niels Bohr expôs uma ideia que modificou o modelo planetário do átomo. Essa ideia repousa em dois postulados: (1) qualquer que seja a órbita dos elétrons, estes não emitem energia radiante; (2) o elétron pode ser promovido para uma órbita de maior energia se receber energia suficiente. Ao voltar para órbitas de menor energia, o elétron emite energia.

4 Qual a diferença entre cátions e ânions?

Cátions O total de elétrons perdidos é igual ao total de cargas positivas adquiridas. Ânions O total de elétrons ganhos é igual ao total de cargas negativas adquiridas.

5 Qual a diferença entre o número de massa e o número de nêutrons?

Como os prótons e os nêutrons apresentam massas muito próximas, e essas duas partículas apresentam uma massa muito alta em relação à massa das outras partículas presentes no átomo, a número de massa indica a massa que um átomo apresenta.

6 Qual a diferença entre o número de massa e o número atômico?

O número atômico e o número de massa são representados no símbolo do elemento. O número de massa é representado à esquerda como um subíndice no símbolo do elemento, enquanto o número de massa é representado à esquerda ou à direita na parte superior do símbolo do elemento.

7 Assinale a alternativa correta.

O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons apresentam, respectivamente, número atômico e número de massa igual à:

a) 17 e 17

b) 17 e 18

c) 18 e 17

d) 17 e 35 X

e) 35 e 17

8 Assinale a alternativa correta. O número de prótons, de elétrons e de nêutrons do átomo 17Cl35 é, respectivamente:

a) 17, 17, 18 X

b) 35, 17, 18

c) 17, 18, 18

d) 17, 35, 35

e) 52, 35, 17

9 Assinale a alternativa correta. Em um átomo com 22 elétrons e 26 nêutrons, seu número atômico e número de massa são respectivamente:

a) 22 e 26

b) 26 e 48

c) 26 e 22

d) 48 e 22

e) 22 e 48 X

10 Assinale a alternativa correta. Dentre as espécies químicas 5B9, 5B10, 5B11 e 6C10, 6C12, 6C14, as que representam átomos cujos núcleos possuem 6 nêutrons são:

a) 6C10 e 6C12

b) 5B11 e 6C12 X

c) 5B10 e 5B11

d) 5B9 e 6C14

e) 6C14 e 5B10

11 Um átomo possui 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. Indique a afirmação falsa:

a) Seu número atômico é 3.

b) Seu número de massa é 7. X

c) A massa desse átomo é, praticamente, a soma das massas de 3 prótons e 3 elétrons.

d) Existem 7 partículas no núcleo desse átomo.

e) o átomo tem carga zero.

12 Um cátion bivalente apresenta 54 elétrons. Qual o nº atômico do elemento que formou o cátion?

56

13 Um ânion trivalente apresenta 36 elétrons. Qual o nº atômico do elemento original?

33

14 Um íon bi-negativo apresenta 54 elétrons e 76 nêutrons. Qual a massa atômica do elemento original?

O numero de massa é definido com a soma de prótons mais nêutrons. 52+76 = 128.

15 Qual é o número de elétrons de cada espécie a seguir.

a) 11Na+ = 11

b) 19K+ = 19

c) 13Al+3 = 13

d) 8O-2 = 8

e) 7N-3 = 7

f) 20Ca+2 = 20

g) 56Ba+2 = 56

16 Assinale a alternativa correta.

Um íon de carga +2 possui 15 elétrons. O seu número de nêutrons é duas unidades maior que o número de prótons. O número de massa do elemento correspondente a?

32

17 Assinale a alternativa correta. O íon 24Cr52 3+, presente no rubi, apresenta:

a) 27 prótons. X

b) 27 elétrons.