ANÁLISE ESPECTROFOTOMÉTRICA E POR INJEÇÃO EM FLUXO

[pic 1]

Universidade Federal de Goiás - UFG

ANÁLISE ESPECTROFOTOMÉTRICA E POR INJEÇÃO EM FLUXO

                        Análise Espectrofotométrica de Ferro  no UV

                                                                              Bruno Melo

                                                                         Matheus Mendonça

                                                                               Ricardo Fernandes

 Prof. Dr. Paulo Sérgio de Souza

                                                Goiânia - GO
                                                     2017.

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1. Introdução

        O ferro é um importante precursor para a vida em geral, pois atua na síntese das células vermelhas do sangue e no transporte de oxigênio paras as células do corpo. A deficiência de ferro na corrente sanguínea  pode causar, entre outras enfermidades, a anemia ferropriva.

        Em um contexto geral um homem adulto necessita de 15 mg/dia e gestantes necessitam até o dobro desse valor, com base nessas informações nutricionais e possíveis doenças foram criados suplementos alimentares e medicamentos a base de ferro para suprir a deficiência do mesmo.

        Por esse motivo é de extrema importância saber qual a concentração correta do medicamento, pois se estiver muito baixa não cumprirá o valor nutricional ideal e se estiver acima do normal pode causar ferritina alta, uma enfermidade que causa o acúmulo de gordura no fígado e pâncreas.

2. Objetivos

• Determinar a concentração de ferro no medicamento Anemifer por analise espectrofotométrica

 

2.1 – Material, Reagentes e Soluções

• Pipetas volumétricas 5, 10 e 50 mL.
• Balões volumétricos de 50 mL e 1000 ml .
• Proveta graduada 10 mL.
• Béquer 250mL. Cubetas para espectrofotometria.
• Solução de Fe(II)
• Solução de (NH₄)₂SO₄,
• Solução de [Fe(NH4)2(SO4)2.6H2O]
• Sal de cloreto de hidroxiamônio
• Ácido Sulfúrico
• 1,10-Fenantrolina 0,25% (m v-1)
• Solução de hidroxilamina
• Anemifer

3. Procedimento Experimental

  Em uma série de frascos volumétricos de 100 mL, foi adicionado 0,5; 1,0; 1,5; 2,0 e 2,5 mL de solução estoque de ferro (II). Em outro frasco volumétrico de 100 mL é utilizado para a prova em branco e em cada frasco foi adicionado 1 mL da solução de cloreto de hidroxiamônio, 5 mL da solução 1,10-Fenantrolina e 8 mL da solução de acetato de sódio.

  Observou-se então a formação da coloração vermelha em um pH entre 2 e 9, por esse motivo adicionou-se o acetato de sódio para ajustar o pH para a formação do complexo e então esperou-se 15 minutos e dilui o volume final para 100 mL e fez a varredura espectral calibrado com o branco.

4. Resultados e Discussão

A partir de uma solução padrão de Ferro (II) à uma concentração de 100 mg/L utilizando a fórmula geral da diluição foi preparadas soluções com 0,5 mg/L; 1,0 mg/L; 1,5 mg/L; 2,0 mg/L; e 2,5 mg/L , todas em balões de 50 mL:

                                     

                            C1V1=C2V2

1. Para 0,5 mg/L  V1=  V1= 0,5 mL[pic 2]
2. Para 1,0 mg/L  V1=  V1= 1,0 mL[pic 3]
3. Para 1,5 mg/L  V1=  V1= 1,5 mL[pic 4]
4. Para 2,0 mg/L  V1=  V1= 2,0 mL[pic 5]
5. Para 2,5 mg/L  V1=  V1= 2,5 mL[pic 6]

Após a preparação dos padões, foi feita a varredura espectral utilizando a solução de 0,5 mg/L , de 480 a 550 nm em relação ao λ. Obtendo o seguintes valores mostrados na Tabela 1

TABELA 1 : Varredura Espectral no UV do Ferro.

Λ (nm)	Absorbância
480	0,083
485	0,082
490	0,086
495	0,086
500	0,089
505	0,092
510	0,092
515	0,093
520	0,092
525	0,088
530	0,081
535	0,076
540	0,067
545	0,055
550	0,044

 

Com estes dados foi construído o gráfico da Varredura Espectral com Absorbância x λ (nm) para o Ferro. Independente da concentração da solução é de se esperar o mesmo resultado da varredura, isso porque a varredura é para descobrir ondeo analito absorve uma maior quantidade de luz, dependendo do comprimento da mesma.

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