ANÁLISE QUALITATIVA POR VIA SECA E POR VIA ÚMIDA

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO

INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

CURSO DE BACHARELADO EM QUÍMICA

QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA

PRÁTICA 1

ANÁLISE QUALITATIVA POR VIA SECA E POR VIA ÚMIDA

Maria Caroline da Silva Oliveira

Cuiabá-MT

09/2014

1. Introdução

1. Objetivo

        Observar a coloração na chama de alguns cátions e as reações recomendadas para identificação dos íons Potássio e Amônio.

1. MATERIAIS

• Fio de níquel-cromo
• Tubos de ensaio
• Béqueres
• Conta-gotas
• Àcido Clorídrico Concentrado – HCl
• Nitrato de Chumbo - Pb(NO3)2 
• Nitrato de Cobre - Cu(NO3)
• Acetato de Estrôncio - Sr(CH3COO)2
• Cloreto de Cálcio - CaCl2
• Carbonato de Bismuto Básico - (BiO)2CO3
• Cloreto de Bário di-hidratado - BaCL2.2H2O
• Cloreto de Potássio - KCl
• Carbonato de Sódio - Na2CO3
• Ácido perclórico - HClO4
• Ácido Tartárico – C4H6O6
• Papel Indicador de Tornassol (azul e vermelho)
• Cloreto de Amônio – NH4Cl 2M
• Sulfato de Amônio – (NH4)2SO4 0,2 M
• Oxalato de Amônio – (NH4)2C2O4 0,2 M
• Hidróxido de Sódio - NaOH

1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1. ANÁLISE POR VIA SECA

        Inicialmente pegou-se um fio de níquel-cromo e mergulhou-o numa solução de ácido clorídrico concentrado contida em um tubo de ensaio para remover as possíveis amostras que poderiam estar presentes no fio. Após mergulha-lo várias vezes, inseriu-o na chama para verificar a coloração da chama, e quando a chama ficou límpida inseriu-se o fio em cada uma das amostras com os cátions para verificar a coloração, sempre mergulhando o fio na solução de ácido clorídrico após cada amostra.

1. ANÁLISE POR VIA ÚMIDA

1. Potássio

1. Ácido perclórico

        Adicionou-se em um tubo de ensaio 3 gotas de uma solução de KCl e 5 gotas de uma solução de ácido perclórico.

1. Ácido tartárico

        Adicionou-se em um tubo de ensaio 3 gotas de uma solução de KCl e 3 gotas de uma solução de ácido tartárico.

1. Amônio

1. Papel indicador (tornassol azul e vermelho) testar o caráter ácido/base de soluções de sais de amônio

        Pegou-se três sais de amônio – Cloreto de Amônio (NH4Cl), Sulfato de Amônio ((NH4)2SO4) e Oxalato de Amônio ( (NH4)2C2O4) - e pingou-se uma gota de cada um nos papéis tornassol azul e vermelho usando um conta-gotas, e verificou-se o que ocorria.

1. Ação de bases fortes sobre sais de amônio

        Adicionou-se em um tubo de ensaio 3 gotas de solução de cloreto de amônio e 8 gotas de hidróxido de sódio. Aqueceu-se o tubo e testou-se a amônio desprendida por meio de um papel de tornassol vermelho colocado sobre o tubo, porém, sem tocá-lo

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