AS ATIVIDADES NO LABORATÓRIO

ENGENHARIA QUÍMICA[pic 1]

ATIVIDADES NO LABORATÓRIO

Reações de oxirredução e corrosão do ferro

DAIANA MAIA

JOYCE FABIANA

CONSELHEIRO LAFAIETE

2018

DAIANA MAIA

JOYCE FABIANA

ATIVIDADES NO LABORATÓRIO

Reações de oxirredução e corrosão do ferro

Relatório apresentado ao curso de Engenharia Química do Centro de Ensino Superior de Conselheiro Lafaiete, como requisito de avaliação para obtenção de créditos na disciplina de Corrosão.

Professora: Drª. Lívia Tereza de A. Souza.

CONSELHEIRO LAFAIETE

2018

SUMÁRIO

1.        INTRODUÇÃO        4

2.        OBJETIVO        5

3.        EXPERIMENTOS        5

3.1.        PARTE A: Reações de Oxirredução        5

3.1.1.        RESULTADOS        5

3.2.        PARTE B: Corrosão do Ferro        7

3.2.1.        RESULTADOS        8

4.        CONCLUSÃO        10

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1. INTRODUÇÃO

Reações de oxirredução é a transferência de elétrons de uma substância para outra, como em uma transformação química o número de elétrons se mantém constante, a oxidação e redução ocorrem simultaneamente. Essas reações ocorrem frequêntemente no dia-a-dia, como por exemplo na formação da ferrugem, na produção do ferro, entre outras.

1. OBJETIVO

Parte A - Verificar as facilidades relativas com que as diferentes espécies químicas sofrem oxidação ou redução.

Parte B – Observar a corrosão do ferro em diferentes meios corrosivos.

1. EXPERIMENTOS

1. PARTE A: Reações de Oxirredução

Procedimentos:

1. Prepare quatro tubos de ensaio colocando em cada um cerca de 4 ou 5 mL de solução de ZnSO4 (Zn2+). Coloque, respectivamente, em cada tubo um pedaço dos metais Pb e Cu. Deixe os tubos em repouso por alguns minutos. Em cada caso, observe e anote o que houve.
2. Repita a experiencia usando uma solução de Fe2+ (FeSO4). Deixe os tubos em repouso por alguns minutos. Em cada caso, observe e anote o que houve.

Explique os resultados encontrados por meio de reações químicas.

1. RESULTADOS

Procedimento 1 - placa de Cu na solução de ZnSO4.

[pic 2]

Equações de Semi-reação[pic 3]

• Cu(s)              Cu2+(aq) + 2e-    Eº = 0,34v (Reduz)[pic 4]
• Zn2+(aq) + 2e-               Zn(s)     Eº = - 0,76v  (Oxida)[pic 5][pic 6]

Equação Global de Oxirredução

• Cu(s) + Zn2+(aq)                    Cu2+(aq)  +  Zn(s)[pic 7][pic 8][pic 9]

No resultado experimental não houve evidência de reação química no tubo de ensaio, conforme esperado, pois o zinco (Zn) é mais reativo que o cobre (Cu), logo não conseguiria deslocar o Zn do sulfato (a reação não é expontânea).

Procedimento 1 - placa de Pb na solução de ZnSO4.

Equações de Semi-reação [pic 10]

• Pb(s)               Pb2+(aq) + 2e-     Eº = - 0,13v  (Reduz)[pic 11][pic 12]
• Zn2+(aq) + 2e-               Zn(s)     Eº = - 0,76v  (Oxida)[pic 13][pic 14]

Equação Global de Oxirredução

• Pb(s) + Zn2+(aq)                    Pb2+(aq)  +  Zn(s)[pic 15][pic 16]

[pic 17]

No resultado experimental não houve evidência de reação química no tubo de ensaio, conforme esperado, pois o zinco (Zn) é mais reativo que o chumbo (Pb), logo não conseguiria deslocar o Zn do sulfato (a reação não é expontânea).

Procedimento 2 - placa de Cu na solução de FeSO4.

[pic 18][pic 19]

Equações de Semi-reação

• Cu(s)               Cu2+(aq) + 2e-     Eº = 0,34v  (Reduz)[pic 20][pic 21]
• Fe2+(aq) + 2e-               Fe(s)     Eº = - 0,41v  (Oxida)[pic 22]

Equação Global de Oxirredução

• Cu(s) + Fe2+(aq)                    Cu2+(aq)  +  Fe(s)[pic 23][pic 24][pic 25]

No resultado experimental houve evidência de reação química no tubo de ensaio, não era o esperado, pois o Ferro (Fe) é mais reativo que o Cobre (Cu), logo não conseguiria deslocar o Fe do sulfato (a reação não é expontânea). Pode ter ocorrido contaminação.

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