AUTOMAÇÃO INDUSTRIAL FÍSICO-QUÍMICA

[pic 1][pic 2][pic 3]

AUTOMAÇÃO INDUSTRIAL

FÍSICO-QUÍMICA

PROF. LEONARDO CESCON

ENTALPIA

ANA BEATRIZ DE OLIVIERA CESÁRIO

3º PERÍODO – AUT 132

campus Volta Redonda

Junho de 2013

[pic 4][pic 5]

AUTOMAÇÃO INDUSTRIAL

FÍSICO-QUÍMICA

PROF. LEONARDO CESCON

ENTALPIA

Trata-se de um relatório da prática realizada no laboratório de química focando no estudo da entalpia das reações químicas.

campus Volta Redonda

Junho de 2013

---

SUMÁRIO

SUMÁRIO        

1        Introdução        

2        Objetivos        

3        Materiais        

3.1        Determinação da capacidade calorífica do calorímetro        

3.2        Determinação da entalpia de decomposição do peróxido de hidrogênio        

3.3        Determinação da entalpia de neutralização        

4        Procedimentos        

4.1        Determinação da capacidade calorífica do calorímetro        

4.2        Determinação da entalpia de decomposição do peróxido de hidrogênio        

4.3        Determinação da entalpia de neutralização        

5        Resultados        

5.1        Capacidade térmica do calorímetro        

5.2        Decomposição do peróxido de hidrogênio        

5.3        Neutralização do ácido clorídrico        

5.4        Neutralização do ácido acético        

6        Discussão        

6.1        Fórmula Utilizadas        

6.1.1        Princípios da Calorimetria        

6.2        Calorímetro        

6.3        Reação de Decomposição do Peróxido de Hidrogênio        

6.4        Entalpia de Decomposição do Peróxido de Hidrogênio        

6.4.2        Comparação com os Valores de Literatura        

6.5        Entalpia de Neutralização entre [pic 6]e NaOH        

6.5.1        Comparação com os Valores de Literatura        

6.6        Comparação das Entalpias de Neutralização        

7        Conclusão        

Referência        

---

1. Introdução

Este relatório foi solicitado pelo professor Leonardo Cescon da disciplina de Físico-Química, cuja prática foi realizada no laboratório de Química, no dia 19 de Junho, com o    terceiro período de Automação Industrial. O relatório e a prática realizada tem como tema abordado, o estudo da Entalpia das Reações Químicas. 

Entalpia é uma grandeza física que busca medir a quantidade de energia em uma determinada substancia participante de uma reação. Ela expressa também, o conteúdo calorífico do componente dessa reação. A variação de entalpia é o calor liberado ou absorvido quando uma transformação ocorre sob pressão constante.

Na ocorrência de um processo químico, a reação química pode liberar calor (processo exotérmico), causando o aumento da temperatura, ou essa reação pode absorver calor (processo endotérmico), causando a diminuição da temperatura, nesses casos, será considerado a massa e o calor específico da solução.

A variação de temperatura é observada através do calorímetro (recipiente que minimiza as trocas de calor entre seu meio externo e seu meio interno) e quando essa variação ocorre em um objeto, que absorve quantidade de energia, essa quantidade de energia que é absorvida é determinada por sua capacidade calorífica. Já a quantidade de calor essencial para aumentar a temperatura do calorímetro em 1ºC, é sua capacidade calorífica.

A variação de entalpia é calculada pela diferença da entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes.

 

---

1. Objetivos

Os experimentos que foram realizados, na prática, tinham como objetivo a determinação da variação de entalpia em reações químicas, de acordo com suas diferentes temperaturas, massas específicas e capacidade calorífica do calorímetro.

Nesse caso, as reações eram: o peróxido de hidrogênio com o iodeto de sódio, o ácido clorídrico com o hidróxido de sódio e também o hidróxido de sódio com o ácido acético.