Alumínio

Passo 2

Discutir com os colegas da equipe, após a leitura do passo anterior, a frase “O aço pode ser substituído pelo alumínio“. Elaborar um comentário, escrevê-lo e apresenta-lo ao professor no relatório parcial do 1º bimestre.

De um modo geral sim, pois o alumínio te diversas características físico químicas, que são mais eficientes que as propriedades do aço para a maioria das aplicações. Ex: resistente a corrosão, resistente a impactos e baixo peso especifico, etc. Para outras aplicações o alumínio não é tão bem visto, como em trabalhos sob altas temperaturas, por ter um ponto de fusão muito baixo 660° C se compararmos com a do aço, que é de 1500° C para fabricação de ferramentas de corte e outros. Outra característica negativa do alumínio e a sua obtenção, apesar de ser o 3º elemento em maior abundancia na terra ele não estar livre no ambiente, para o alumínio se tornar comercial ele passa por uma serie de processos químicos e um desses processos requer uma grande quantidade de energia elétrica, se o local onde se encontra a jazida não proporciona condições para obtenção dessa energia o custo do processo aumento muito se tornando inviável.

Passo 3

Analisar o esquema da obtenção de materiais a partir da bauxita:

Os principais produtos obtidos a partir da bauxita seria a Alumina: gibbsita Al (OH)3, boehmita Alo (OH), diosporio Alo (OH)3, destinado a indústria do alumínio metálico, o restante tem ampla aplicação na indústria de manufatura de materiais refratários, as impurezas presentes na bauxita são óxidos de ferro (hemotita, magnetita e goetita entre outros), sílica, oxido de titânio e alumino silicatos.

• Hidróxido de alumínio, sulfato de alumínio, zeólitas, cloreto de alumínio, óxido de alumínio, alumínio metálico, carboxilato de alumínio, organometálico de alumínio, alcóxidos de alumínio e anidro.

• Na [Al (OH)4] = Zeolitas = Base

Al (OH)3 = Hidróxido de alumínio = Base

Alcl3 = Cloreto de alumínio, anidro = Acido

Al (OH)3 = Hidróxido de alumínio = Base

Al2 (SO4)3 x H2O = Sulfato de alumínio hidratado = Acido

Kal (SO4)2 . 12 H2O = Alúmen de potássio = Acido