Análise de água
Por: karolinathiesen • 24/2/2017 • Pesquisas Acadêmicas • 978 Palavras (4 Páginas) • 310 Visualizações
ALCALINIDADE E ACIDEZ DE AMOSTRAS DE ÁGUA PURA E COM CONTAMINANTES
Karolina Thiesen, Lizandra Araújo, Luciene Moraes, Tainá Silva.
INTRODUÇÃO
A acidez de um composto é medido de acordo com a capacidade de liberação de íons H+ em solução, assim como a alcalinidade com a liberação de íons OH- em meio aquoso. Estas capacidades podem ser medidas pelo pH, que de acordo com a portaria 2914, o valor do pH para água destinada ao consumo humano e fornecida pela rede pública de abastecimento esteja na faixa entre 6.0 a 9.5. Entretanto, existem inúmeras águas engarrafadas e comercializadas em garrafões para bebedouros cujo pH é inferior a 6.0. Estas medidas são fundamentais durante o processo de tratamento de água, pois, é em função do seu teor que se estabelece a dosagem dos produtos químicos utilizados.
A alcalinidade é caracterizada pela capacidade de neutralização de ácidos na água, ou seja, mede as bases na água. Assim como a acidez é caracterizada pela capacidade de reagir com uma base forte. Isto ocorre devida principalmente à presença de bicarbonatos, carbonatos e hidróxidos.
Os compostos mais comuns são os seguintes: hidróxidos de cálcio ou de magnésio; carbonatos de cálcio ou de magnésio; bicarbonatos de cálcio ou de magnésio; bicarbonatos de sódio ou de potássio. E a partir deste princípio que determinamos a acidez e alcalinidade das águas amostradas nesta prática, medindo a alcalinidade e a acidez das amostras tituladas em termos de concentração de Carbonato de Cálcio.
Palavras-chave:
METODOLOGIA
A metodologia utilizada nas técnicas a seguir foram retiradas do standard methods.
MATERIAIS
- Pipeta volumétrica de 100 mL;
- Erlenmeyer de 250 mL;
- Bureta de 50 mL.
REAGENTES
- Solução indicadora de fenolftaleína;
- Solução titulada de NaOH 0,02 N;
- Ácido sulfúrico 0,02 N;
- Solução indicadora de metil orange (alaranjado de metila).
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
TÉCNICA – ACIDEZ
O primeiro procedimento foi pipetar 100 mL de amostra, utilizando aparelho de sucção e introduzir em um Erlenmeyer de 250 mL. Paralelamente foi feito um branco para melhor verificar o ponto de viragem.
O segundo procedimento foi adicionar em cada Erlenmeyer 3 gotas de fenolftaleína.
E o terceiro procedimento foi titular tanto a amostra como o branco com NaOH 0,02 N até que a primeira coloração rósea persistente apareceu.
Esta técnica foi reproduzida três vezes com a amostra para uma melhor precisão dos dados obtidos.
TÉCNICA – ALCALINIDADE
O primeiro procedimento foi pipetar 100 mL da amostra da água a analisar, e então transferir para um erlenmeyer de 250 mL. Logo após adicionamos 3 gotas de fenolftaleína. Paralelamente foi feito uma prova em branco, colocando em outro erlenmeyer, 100 mL de água deionizada e 3 gotas de fenolftaleína.
Como a amostra e o branco não adquiriram a cor vermelha, foi adicionado mais três gotas de alaranjado de metila em cada erlenmeyer. E no branco mais uma gota de H2SO4 que passou a ser vermelho-alaranjado e serviu de padrão.
Depois disso foi feita a titulação com ácido Sulfúrico nas amostras em triplicatas, e anotados seus valores para serem utilizados nos cálculos.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
CALCULOS
CALCULO DE ACIDEZ
pH da amostra: 6 pH da prova em branco: 5
Volumes titulados de NaOH - amostra:
1,2 ml
1,8 ml
1,0 ml
Média: 1,33 ml
Valor da acidez:
1) 9 mg/L de CaCO3
2) 13,5 mg/L de CaCO3
3) 7,5 mg/L de CaCO3
Valor médio da acidez: 10 mg/L de CaCO3
Desvio Padrão: S= ± 3,122498999
µ = 10 ± 7,75 (para 95% de confiança)
Com apenas três medidas não é possivel realizar o teste de chauvenet
Volume titulado – prova em branco:
1,5 ml
Valor da acidez: 11,25 mg/L de CaCO3
CALCULO ALCALINIDADE
Volumes titulados de H2SO4– amostra
4,2 ml
3,5 ml
3,2 ml
Média: 3,63 ml
1) 42 mg/L de CaCO3
2) 35 mg/L de CaCO3
3) 32 mg/L de CaCO3
Valor médio da alcalinidade: 36,33 mg/L de CaCO3
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