Análise Volumétrica

Universidade do Estado do Amazonas

Escola Superior de Tecnologia

Engenharia Química

Relatório: ANÁLISE VOLUMÉTRICA

Química Geral e Inorgânica Experimental

Prof.ª Dr.ª Cláudia Cândida Silva

Alunos: Beatriz Gonçalves de Oliveira

Lucas Alves de Oliveira

Paula Evelyn Cardozo Rocha

Manaus / AM

2016

1 – Parte Experimental

1.1 – Materiais [1]

Todos os materiais utilizados no experimento foram os mesmos descritos anteriormente no pré-relatório. Entretanto, houve modificações em algumas medidas das vidrarias, como por exemplo o erlenmeyer, que possui 125ml. Os materiais utilizados foram:

• 2 massas de ± 0,5 g de ácido oxálico;

• Solução de ± 0,5 N de hidróxido de sódio;

• Solução de fenolftaleína em frasco conta-gotas;

• Balança analítica;

• Suporte Universal;

• Garra para bureta;

• Proveta de 50ml;

• 2 erlenmeyers de 125ml;

• Bureta de 50ml;

• Pissete com água destilada;

• Béquer de 50ml;

• Vidro de relógio médio;

• Amostra de solo;

• Espátula;

• Papel de tornassol azul e vermelho;

• Fita de pH;

• Proveta de 10ml.

1.2 – Métodos

1.2.1- Primeira experiência

As massas de ácido oxálico foram adicionadas aos erlenmeyers, em seguida, foi acrescentado cerca de 50ml de água destilada em cada um deles. Os frascos foram agitados até as massas se dissolverem.

Utilizando a béquer, foi acrescentado 5ml da solução de hidróxido de sódio na bureta. O interior desta foi banhado com a solução que, em seguida, foi escoada.

Utilizando o béquer novamente, encheu-se totalmente a bureta com a solução de NaOH. Depois, uma pequena parte da solução foi escoada para que se eliminasse totalmente as bolhas retidas na bureta, assim, o volume total da solução contida no equipamento não foi comprometido.

Um dos erlenmeyers foi colocado abaixo da torneira da bureta e, lentamente, a solução alcalina foi gotejada no erlenmeyer que, ao mesmo tempo, estava sendo agitado.

O grupo percebeu que não havia colocado a fenolftaleína no erlenmeyer e, dessa forma, a solução não poderia mudar de cor. Foi adicionado então uma gota de fenolftaleína em cada erlenmeyer.

A solução alcalina foi gotejada no erlenmeyer até que a solução contida neste ficasse rosa.

Em seguida, a titulação foi repetida para o outro erlenmeyer.

Calculou-se a normalidade da solução de NaOH a partir da massa de ácido oxálico e do volume gasto de hidróxido de sódio.

1.2.2- Segunda experiência

Utilizando uma proveta, foi medido um volume de cerca de 10ml de vinagre e em seguida foi determinada sua massa.

Adicionou-se o vinagre ao erlenmeyer e, depois, acrescentou-se cerca de 30ml de água destilada e 1 gota de fenolftaleína no mesmo.

Com a solução de NaOH contida na bureta, titulou-se os ácidos contidos no vinagre, conforme descrito na primeira experiência.

Foram anotados o volume total da solução alcalina utilizada e as massas de ácido contidas no volume.

O experimento foi repetido uma vez.

Em seguida, foi calculada a porcentagem em peso de ácido no vinagre.

1.2.3- Terceira experiência

Encontravam-se na bancada 2 vidros de relógio contendo amostras de solo umedecidas.

Os papéis de tornassol azul e vermelho foram colocados em contanto com as soluções. Em seguida, anotou-se o que aconteceu com os papéis.

Retiraram-se os papéis e a fita de pH foi posta em contato com as soluções. Em seguida, anotou-se o que aconteceu com a mesma.

Uma tabela foi construída com os resultados.

Observa-se que todas as vidrarias foram lavadas após o término dos experimentos.

2 - Resultados

2.1 – Padronização da solução de NaOH (Primeiro experimento)

Após os cálculos, encontrou-se que a normalidade da solução de NaOH é de 0,7385.

2.2 – Porcentagem em peso de ácido acético no vinagre (Segundo experimento)

Utilizando o resultado anterior, encontrou-se que a porcentagem em massa de ácido acético no vinagre utilizado foi de 6,77%.

2.3 – Análise de acidez ou basicidade de amostras de solo (Terceiro experimento)

Cada amostra de solo comportou-se de maneira distinta mediante análise por papel tornassol e fita de pH. Os resultados estão ilustrados na Tabela 1.

Tabela 1 – Cor ou numeração que cada indicador adquiriu em ambas as amostras

Indicadores Resultados

Amostra 1 Amostra 2

Papel tornassol azul Azul Vermelho

Papel tornassol vermelho Azul Vermelho

Fita de pH 10 1