Análise de água

ALCALINIDADE E ACIDEZ DE AMOSTRAS DE ÁGUA PURA E COM CONTAMINANTES

Karolina Thiesen, Lizandra Araújo, Luciene Moraes, Tainá Silva.

INTRODUÇÃO

       A acidez de um composto é medido de acordo com a capacidade de liberação de íons H+ em solução, assim como a alcalinidade com a liberação de íons OH-  em meio aquoso. Estas capacidades podem ser medidas pelo pH, que de acordo com a portaria 2914, o valor do pH para água destinada ao consumo humano e fornecida pela rede pública de abastecimento esteja na faixa entre 6.0 a 9.5. Entretanto, existem inúmeras águas engarrafadas e comercializadas em garrafões para bebedouros cujo pH é inferior a 6.0. Estas medidas são fundamentais durante o processo de tratamento de água, pois, é em função do seu teor que se estabelece a dosagem dos produtos químicos utilizados.

 A alcalinidade é caracterizada pela capacidade de neutralização de ácidos na água, ou seja, mede as bases na água. Assim como a acidez é caracterizada pela capacidade de reagir com uma base forte. Isto ocorre devida principalmente à presença de bicarbonatos, carbonatos e hidróxidos.
       Os compostos mais comuns são os seguintes: hidróxidos de cálcio ou de magnésio; carbonatos de cálcio ou de magnésio; bicarbonatos de cálcio ou de magnésio; bicarbonatos de sódio ou de potássio. E a partir deste princípio que determinamos a acidez e alcalinidade das águas amostradas nesta prática, medindo a alcalinidade e a acidez das amostras tituladas em termos de concentração de Carbonato de Cálcio.

Palavras-chave:

METODOLOGIA

A metodologia utilizada nas técnicas a seguir foram retiradas do standard methods.

MATERIAIS

- Pipeta volumétrica de 100 mL;

- Erlenmeyer de 250 mL;

- Bureta de 50 mL.

REAGENTES

- Solução indicadora de fenolftaleína;

- Solução titulada de NaOH 0,02 N;  

- Ácido sulfúrico 0,02 N;

- Solução indicadora de metil orange (alaranjado de metila).

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1. TÉCNICA – ACIDEZ

O primeiro procedimento foi pipetar 100 mL de amostra, utilizando aparelho de sucção e introduzir em um Erlenmeyer de 250 mL. Paralelamente foi feito um branco para melhor verificar o ponto de viragem.

O segundo procedimento foi adicionar em cada Erlenmeyer 3 gotas de fenolftaleína.

E o terceiro procedimento foi titular tanto a amostra como o branco com NaOH 0,02 N até que a primeira coloração rósea persistente apareceu.

Esta técnica foi reproduzida três vezes com a amostra para uma melhor precisão dos dados obtidos.  

1. TÉCNICA – ALCALINIDADE

O primeiro procedimento foi pipetar 100 mL da amostra da água a analisar, e então  transferir para um erlenmeyer de 250 mL. Logo após adicionamos 3 gotas de fenolftaleína. Paralelamente foi feito uma prova em branco, colocando em outro erlenmeyer, 100 mL de água deionizada e 3 gotas de fenolftaleína.

Como a amostra e o branco não adquiriram a cor vermelha, foi adicionado mais três gotas de alaranjado de metila em cada erlenmeyer. E no branco mais uma gota de H2SO4 que passou a ser vermelho-alaranjado e serviu de padrão.

Depois disso foi feita a titulação com ácido Sulfúrico nas amostras em triplicatas, e anotados seus valores para serem utilizados nos cálculos.  

RESULTADOS E DISCUSSÕES

CALCULOS

1. CALCULO DE ACIDEZ

pH da amostra: 6                                                         pH  da prova em branco: 5

Volumes titulados de NaOH - amostra:

1,2 ml

1,8 ml

1,0 ml

Média: 1,33 ml

Valor da acidez:
1) 9 mg/L de CaCO3
2) 13,5 mg/L de CaCO3
3) 7,5 mg/L de CaCO3

Valor médio da acidez: 10 mg/L de CaCO3

Desvio Padrão:  S= ± 3,122498999

µ = 10  ± 7,75  (para 95% de confiança)

Com apenas três medidas não é possivel realizar o teste de chauvenet
Volume titulado – prova em branco:

1,5 ml

Valor da acidez: 11,25 mg/L de CaCO3

1. CALCULO ALCALINIDADE

Volumes titulados de H2SO4– amostra

4,2 ml

3,5 ml

3,2 ml

Média: 3,63 ml

1) 42 mg/L de CaCO3
2) 35 mg/L de CaCO3
3) 32 mg/L de CaCO3

Valor médio da alcalinidade: 36,33 mg/L de CaCO3