Apostila Cinética Química

Efeito Catalítico sobre a reação: H2O2(aq) → H2O(l) + 1/2O2(g)

Procedimentos:

• Em um suporte para tubos de ensaio coloque três tubos.
• Adicione cerca de 1 mL de água oxigenada a 10 volumes em cada tubo.
• Adicione aos tubos as seguintes soluções:

Tabela 1- Soluções a serem adicionadas nos tubos de ensaio

Tubos	Solução a ser adicionada	Volume de solução
1	FeCl3	2 gotas
2	CuSO4	2 gotas
3	Na2HPO4 FeCl3	7 gotas 2 gotas

Resultados

Após adicionar as soluções no tubo 1 foi possível verificar que a solução gerou muita bolha e a reação ocorreu rapidamente. Foi possível verificar também, que a reação é exotérmica, pois teve desprendimento de calor.

No tubo 2 verificamos a formação de bolhas após alguns segundos, as bolhas formadas foram em menor quantidade se comparadas ao tubo 1. Já no tubo 3 após ser adicionado a primeira solução não tivemos desprendimento de bolhas, com a adição da segunda solução obtivemos um precipitado e não houve desprendimento de bolhas.

Discussão

Os resultados foram baseados na influência de cada substância adicionada, na velocidade de desprendimento de gás oxigênio, que é um indicativo da reação de catálise. Podemos inferir que o cloreto de ferro é um bom catalisar, devido à quantidade de bolhas desprendidas e em função da velocidade com que a reação ocorreu. Já o sulfato de cobre é um catalisador porém menos eficiente do que o cloreto de ferro. No tubo 3 verificamos a formação de um precipitado de ferro, e podemos dizer que a solução de Na2HPO4  atuou como um inibidor da catálise, pois não atuou como catalisador e inibiu a ação do cloreto de ferro na reação.