Apostila Inorganica Experimental UFF

Universidade Federal Fluminense

Câmpus Volta Redonda

Instituto de Ciências Exatas

Departamento de Química

APOSTILA DE QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL

Volta Redonda-RJ

2015

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PREFÁCIO

Esta apostila foi elaborada pelos professores do departamento de Química do

Instituto de Ciências Exatas da Universidade Federal Fluminense (Pólo Universitário de

Volta Redonda):

- Alessandra Rodrigues Rufino;

- Danielle da Costa Rubim Messeder dos Santos

- Denise de Castro Bertagnolli

- Julliane Yoneda Huguenin

- Patrícia Alves Carneiro

- Renata Luz Martins

- Robson Pacheco Pereira

- Thiago Simonato Mozer

Cada capítulo contém uma introdução teórica sobre o tema, os objetivos a se

alcançar e a descrição detalhada dos experimentos a se executar. A apostila contém dez

aulas práticas, sendo que, no primeiro capítulo, são apresentados equipamentos básicos

de uso em laboratório bem como normas para segurança.

Esperamos que este material contribua positivamente para o aprendizado de

nossos alunos, proporcionando não apenas um bom desempenho na disciplina, mas

também uma melhor formação acadêmica.

REVISÕES

- Revisão 01, (01/09/2013)

- Revisão 02, (03/2015)

ii

ÍNDICE

Prática 01 - Grupo 01 ................................................................................... Pg.: 01

Prática 02 - Grupo 02 ................................................................................... Pg.: 06

Prática 03 - Grupo 13 ................................................................................... Pg.: 11

Prática 04 - Grupo 14 ................................................................................... Pg.: 15

Prática 05 - Grupo 15 ................................................................................... Pg.: 19

Prática 06 - Grupo 16 ................................................................................... Pg.: 24

Prática 07 - Grupo 17 ................................................................................... Pg.: 30

Prática 08 - Grupo 11 ................................................................................... Pg.: 35

Prática 09 - Grupo 12 ................................................................................... Pg.: 39

Prática 10 - Grupos 8, 9 e 10 ........................................................................ Pg.: 41

Bibliografia ....................................................................................................... Pg.: 45

1

AULA PRÁTICA 1

GRUPO 1

OBJETIVO

Estudar a reatividade dos metais alcalinos e de seus compostos.

INTRODUÇÃO

O grupo I da tabela periódica é composto pelos elementos: lítio (Li), sódio (Na),

potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). Estes elementos são conhecidos

como metais alcalinos. Eles possuem uma química mais simples em relação aos outros

grupos. As propriedades físicas e químicas desses elementos estão relacionadas com

sua estrutura eletrônica e seu tamanho. São bons condutores de eletricidade, são

moles e altamente reativos, geralmente formam compostos univalentes, iônicos e

incolores. Os hidróxidos e óxidos deste grupo são bases fortes e os oxo-sais são muito

estáveis. Todos os elementos do grupo 1 são os maiores nos seus respectivos grupos

na tabela periódica; como os átomos são grandes, as densidades são baixas. O Li, por

exemplo, apresenta densidade de cerca de metade do valor da densidade da água.

Os átomos dos elementos do grupo 1 são muito grandes e os elétrons mais

externos são fracamente atraídos pelo núcleo, consequentemente as primeiras

energias de ionização são menores em relação aos outros grupos da tabela periódica.

Os valores de eletronegatividade dos elementos desse grupo são relativamente

muito pequenos. Os metais alcalinos são os agentes redutores mais fortes conhecidos

e podem ser obtidos por eletrólise de um sal fundido (geralmente haletos). Para

diminuir o ponto de fusão do sal, adicionam-se impurezas, pois elas enfraquecem as

interações intermoleculares e diminuem a temperatura de fusão.

I – Hidróxidos (Reação com água):

Todos os metais do grupo1 reagem com água, liberando H2(g) e formando os

hidróxidos correspondentes.

2

O hidróxido de sódio (NaOH) e o hidróxido de potássio (KOH) são as bases mais

fortes