2º RELATÓRIO DE QUÍMICA INORGANICA EXPERIMENTAL

UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS – UFAM

INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS – ICE

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

2º RELATÓRIO DE QUÍMICA INORGANICA EXPERIMENTAL

MANAUS – AM

2013

COMPLEXOS DE COBRE E COBALTO

ALUNOS: EMANUEL FRANCISCO DE LIMA - 21000248

JOSIANA MOREIRA MAR - 21206535

Relatório apresentado como requisito parcial para aprovação na disciplina de Química Inorgânica Experimental, do curso de Licenciatura em Química da Universidade Federal do Amazonas.

Profº. Drº. Marlon de Souza Silva

MANAUS – AM

2013

1. COMPLEXOS DE COBRE E COBALTO

2. INTRODUÇÃO

Um composto complexo consiste em um átomo central envolvido por um conjunto de outros átomos ou moléculas que têm capacidade de doar elétrons para o mesmo. As espécies que circundam o metal são denominadas ligantes, e os ligantes mais próximos do metal constituem a primeira esfera de coordenação. [1]

Geralmente, os ligantes de um complexo atuam como doadores de elétrons. Apesar de o íon central ter a maior parte das atenções nos estudos realizados nesta área da química, os complexos apresentam propriedades diferentes em razão de ligantes diferentes. A coloração e a atividade magnética são exemplos de propriedades dependentes dos ligantes. A estabilidade do complexo e também depende do ligante, uma vez que dependendo do ligante, o complexo se quer pode existir. [1]

O cobre (Cu) é classificado como metal de transição, pertence ao grupo 11 (1B) da Classificação Periódica dos Elementos. É moderadamente abundante, sendo o vigésimo-quinto elemento mais abundante, em peso, na crosta terrestre. Muito importante industrialmente, tem coloração avermelhada, dúctil, maleável e é bom condutor de eletricidade. Conhecido desde a antiguidade é utilizado, atualmente, para a produção de materiais condutores de eletricidade (fios e cabos), e em ligas metálicas como latão e bronze.[2]

O cobalto (Co) é um metal de transição situado no grupo 9 (8B) da Classificação Periódica dos Elementos. Esses elementos tem número atômico ímpar e são pouco abundantes na crosta terrestre. Existem muitos minérios contendo o cobalto. Os minérios economicamente impostantes são a cobaltita, CoAsS, a esmaltita, CoAs2 e a linneíta Co3SO4. Estão sempre associados com minérios de Cu e às vezes com minérios de Pb. Co é obtido como subproduto dos processos de extração de outros minérios. Forma importantes ligas de alta temperatura com o aço, e cerca de um terço do metal prodizido é usado para este fim. São ligas resistentes a corrosão, aços rápidos, carbetos e ferramentas de diamante. O Co-60, radioisótopo é usado como fonte de radiação gama em radioterapia, esterilização de alimentos (pasteurização). [3]

3. MATERIAIS E MÉTODOS

Os materiais e reagentes utilizados e procedimentos seguidos são descritos abaixo.

3.1 Materiais utilizados:

• Suporte universal;

• Papel filtro,

• Chapa aquecedora;

• Tubos de ensaio;

• Argola de metal;

• Béquer;

• Conta gotas;

• Proveta;

• Funil.

3.2 Reagentes utilizados:

• Ácido clorídrico 3 M;

• Cloreto de cobre (II);

• Hidróxido de amônia 6 M;

• Ácido acético 6 M;

• Ferrocianato de potássio 0,5 M;

• Cloreto de cobalto (II) 2 M;

• Etanol;

• Ditionito de sódio.

3.3 Procedimento Experimental

Parte A

I. Pese cerca de 1 g de cloreto de cobre (II) e coloque-o em um béquer de 100 mL. Com uma proveta meça 4 a 5 mL de HCl 3 M. Coloque o HCl no béquer contendo o CuCl2. Anote a cor. Coloque metade dessa solução em um tubo de ensaio (2 mL). Com cuidado, devagar, dilua o restante da solução com água até cerca de 50 mL. Observe a mudança de cor e anote.

II. Ao béquer contendo a solução de cloreto de cobre (II, adicione gota a gota hidróxido de amônia 6 M até um precipitado azul claro aparecerr.

III. Continue adicionando hidróxido de amônia 6 M gota a gota até formar uma solução escura.

IV. A seguir adicione vagarosamente gota a gota ácido acético 6 M, sob agitação até alguma mudança ocorrer.

V. Coloque cerca de 10 mL de solução em um tubo de ensaio limpo e adicione algumas gotas da solução de ferrocianato de potássio no tubo. Observe a formação de um precipitado rosado.

VI. Descarte os resíduos contendo cobre no frasco para esta finalidade. Não jogue este material na pia para não contaminar o ambiente.

VII. No tubo contendo parte da solução do item 1, adicione cerca de 0,5 g de ditionito de sódio Na2S2O4, agite bem e aqueça por 2 a 3 minutos em banho a 60ºC para aumentar a velocidade da reação. Observe a formação de um precipitado escuro