Ar oxigênio

oxigênio do ar. Por este motivo, o sódio metálico é guardado sempre acondicionado em um solvente orgânico.

 Quando se coloca o sódio em água o que ocorre é este sólido primeiramente reage com o vapor de água para formar o hidróxido de sódio, que é deliqüescente; depois absorve água para formar uma solução. A equação para a reação é a seguinte:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

 A solução de hidróxido de sódio absorve dióxido de carbono do ar para formar a solução de carbonato de sódio, que cristaliza como cristais de carbonato de sódio decahidratado:

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Na2CO3 + 10H2O → Na2CO3.10H2O

 Com o tempo, estes cristais eflorescem; quer dizer, perdem água para formar o pó branco de carbonato de sódio:

Na2CO3.10H2O → Na2CO3.H2O + 9H2O

Ao se acrescentar a água destilada na capsula de porcelana contendo o sodio os produtos dessa reação são gás hidrogênio e hidróxido de sódio. Sendo que, o sódio metálico não entra em sublimação, igual o Iodo, por exemplo. Ele reage com a água para formar outros compostos.

Com a constatação da efervescência, comprova-se a liberação de H2.

A reação do sódio metálico com a água é extremamente exotérmica, ou seja, libera muito calor. E esse calor pode inflamar o gás hidrogênio que é liberado na reação. Podendo ocorrer uma explosão, que acontece quando se joga um pedaço grande de sódio metálico na água (o mesmo acontece com o potássio e com outros metais alcalinos). A equação para a reação é a seguinte:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Ao se colocar fenolfitaleína numa solução de sódio metálico com água, observa-se a coloração rosa devido ao produto obtido, NaOH, hidróxido de sódio, que é uma substância alcalina (pH em torno de 12,9) e a fenolfitaleína, que na verdade é um indicador ácido-base, adquire coloração rósea ao entrar em contato com substâncias com pH maior que 7 (substâncias alcalinas).