As Ligações Químicas

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LIGAÇÕES QUÍMICAS
(AULA PRÁTICA Nº 6)

Prof. Leandro M. Lourenço

Alessandro Lamarca Urzedo

 Bruno de Paiva Morais

 Isabella Marano Carneiro Pereira

Turma QC

VOLTA REDONDA - RJ
2014

Resumo

        Esta prática, realizado dia 11 de Abril no laboratório, visa apresentar discussões e conclusões a respeito das propriedades das ligações iônicas e covalentes e como elas influem nas características das moléculas.

        Serão realizadas experiências sobre ponto de fusão, condutividade elétrica e caráter iônico-covalente. A primeira testa qual dos compostos usados funde-se mais rápido em função do tipo de ligação de suas moléculas. A segunda relaciona a condutividade elétrica de soluções aquosas de diversas substâncias às propriedades de suas ligações químicas. A terceira testa a cor de substâncias em solução aquosa.

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1. Introdução

Existem dois tipos de ligações: iônica e covalente. A primeira tende a ser mais forte por ser uma ligação eletrostática. Soluções aquosas iônicas conduzem eletricidade pelo fato de seus íons se dissociarem em água, deixando elétrons na água. Por terem elétrons bem agregados, dificultando sua mudança de camada, compostos iônicos tendem a ser menos coloridos que compostos covalentes.

Os experimentos realizados têm por objetivo testar os conhecimentos teóricos adquiridos a respeito das ligações químicas e suas propriedades mencionadas anteriormente.

2. Materiais e métodos

2.1 Condições ambientais

Temperatura: 26°C

Pressão: 730 mmHg

Dados fornecidos por termômetro e barômetro do laboratório.

2.2 Vidrarias utilizadas

Cadinho de porcelana;

Chapa de Aquecimento Oleman 78HW1  – Aquece de  30°C até 100°C;

Dispositivo de teste de condutividade: Eletrodos de cobre ligados a lâmpada de 127V;

Béquer;

Espátula de Porcelana;

Tubos de Ensaio

2.3 Substâncias utilizadas

*Todos fornecidos pelo laboratório da univerdiade.

Água destilada;

Sacarose;

Cloreto de Sódio;

Solução de HCℓ 0,1M

Álcool etílico (etanol) – marca não fornecida;

Iodo;

Solução etanólica de Iodo;

Solução de ácido acético 4%;

Cloreto de potássio;

Brometo de potássio;

Iodeto de potássio;

Nitrato de prata;

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3. Resultado e discussão

3.1 Ponto de Fusão

        Em um cadinho de porcelana, foi colocado de um lado cloreto de sódio, que possui ligação iônica, e do outro lado sacarose, que possui ligação covalente. O dado recipiente foi colocado na chapa de aquecimento ligada a 100°C. Depois de cronometrados um minuto e meio, a sacarose derreteu. O cloreto de sódio não derreteu porque a temperatura da chapa de aquecimento não alcançava o ponto de fusão desse sal, dado obtido pelo FISPQ do composto.

        A chapa foi desligada depois de dois minutos, porque, caso contrário, a sacarose queimaria empesteando odores desagradáveis no laboratório.

3.2 Condutividade Elétrica

        Dois eletrodos que ao serem encostados ligavam a lâmpada foi o dispositivo utilizado para medir a continuidade dos compostos. Seus resultados foram apresentados na tabela 1, apresentado abaixo:

Tabela 1 – Resultados de Condutividade

Substância	Acende	Não acende
Água destilada		X
Água + solução de HCℓ 0,1M	X
Água + álcool		X
Sacarose sólida		X
Solução aquosa de sacarose		X
Cloreto de sódio sólido		X
Solução aquosa de cloreto de sódio	X
I2 sólido		X
Solução etanólica de I2		X
Solução de ácido acético 4%		X

        Os compostos covalentes polares são água, etanol, ácido acético e sacarose, como era de se esperar nenhum deles conduziu eletricidade, nem mesmo se o composto fosse sólido em solução aquosa. O composto covalente apolar é o iodo, também não conduziu eletricidade. Os únicos compostos que conduziram foram: o cloreto de sódio e o ácido clorídrico, porque sofrem dissociação iônica em água.