As Ligações e Interações Químicas

Exercícios – Ligações e Interações Químicas

1. (FEI-SP) Explicar por que o íon sódio (Na+) é muito mais estável que o átomo de sódio (Na0).

2. Diga qual é o íon (cátion ou ânion) mais estável dos seguintes elementos:
a) Cl                 b) O                 c) Li                 d) Ba

3. Os elementos A e B apresentam respectivamente 2 e 7 elétrons na camada de valência. Qual a fórmula molecular esperada para o composto formado entre esses dois elementos e qual seria a ligação envolvida? Dê também a estrutura de Lewis do composto.

4.  (U. Católica Dom Bosco-MS) Um elemento de configuração 1s2 2s22p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:

a) perder 5 elétrons.         d) ganhar 2 elétrons.

b) perder 1 elétron.         e) ganhar 1 elétron.

c) perder 2 elétrons.

5. Em um composto, sendo A o cátion, B o ânion e A3B2 a fórmula, a carga dos íons formados são respectivamente:

a) +3 e -2         d) -3 e -2

b) +2 e -3         e) +2 e +3

c) +1 e -1

6. Considerando o elemento H e suas formas iônicas H+ e H-. Compare o tamanho do raio de cada forma.

7. Diga qual é a fórmula molecular esperada para cada um dos produtos das reações abaixo:

a) Mg + Cl →

b) K + I →

c) Ca + S →

d) Al + O →

8. Escreva a fórmula de Lewis e a fórmula estrutural plana de cada uma das moléculas abaixo:

a) Cl2

b) H2O

c) NH3

d) H2SO4

e) NaNO3

9. (UFF-RJ) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme no íon Ca+2, ele deve:

a) receber dois elétrons;                 d) perder dois prótons;

b) receber dois prótons;                 e) perder um próton.

c) perder dois elétrons;

10. (UFRGS-RS) Ao se compararem os íons K+ e Br- com os respectivos átomos neutros de que se originaram, pode-se verificar que:

a) houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons.

b) o número de elétrons permanece inalterado.

c) o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade.

d) ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons.

e) o cátion originou-se do átomo neutro a partir do recebimento de um elétron.

11. (UFF-RJ) Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo número de elétrons denominam-se espécies isoeletrônicas. Comparando-se as espécies isoeletrônicas F-, Na+, Mg2+ e Al3+, conclui-se que:

a) a espécie Mg2+ apresenta o menor raio iônico;

b) a espécie Na+ apresenta o menor raio iônico;

c) a espécie F- apresenta o maior raio iônico;

d) a espécie Al3+ apresenta o maior raio iônico;

e) a espécie Na+ apresenta o maior raio iônico.

12.(UFPA) Sejam os elementos X, com 53 elétrons, e Y, com 38 elétrons. Depois de fazermos a sua distribuição eletrônica, podemos afirmar que o composto mais provável

formado pelos elementos é:

a) YX2 d) Y2X

b) Y3X2 e) YX

c) Y2X3

13.(FEI-SP) A fórmula N ≡ N indica que os átomos de nitrogênio estão compartilhando três:

a) prótons.

b) elétrons.

c) pares de prótons.

d) pares de nêutrons.

e) pares de elétrons

14. Escreva a fórmula estrutural plana e a fórmula de Lewis do hidreto de fósforo (PH3).

15. (U. Católica de Salvador-BA) Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, a eletrosfera do silício adquire configuração de gás nobre. Com isso, é de se esperar a formação da molécula:

a) SiH d) SiH4

b) SiH2 e) SiH5

c) SiH3 

16. (UFC-CE) Nenhuma teoria convencional de ligação química é capaz de justificar as propriedades dos compostos metálicos. Investigações indicam que os sólidos metálicos são compostos de um arranjo regular de íons positivos, no qual os elétrons das ligações estão apenas parcialmente localizados. Isso significa dizer que se tem um arranjo de íons metálicos distribuídos em um “mar” de elétrons móveis.

Com base nessas informações, é correto afirmar que os metais, geralmente:

a) têm elevada condutividade elétrica e baixa condutividade térmica.

b) são solúveis em solventes apolares e possuem baixas condutividades térmica e elétrica.

c) são insolúveis em água e possuem baixa condutividade elétrica.

d) conduzem com facilidade a corrente elétrica e são solúveis em água.

e) possuem elevadas condutividades elétrica e térmica.

17. (UFPE) As ligações químicas nas substâncias K(s), HCl(g), KCl(s) e Cl2(g), são, respectivamente: