As Soluções Aquosas

Introdução:

 Quando falamos em solubilidade, já pensamos em soluto + solvente = solução. Trata-se de uma medida da capacidade de uma determinada substância para se dissolver em outra. O processo de diminuição da concentração recebe o nome de diluição. A diluição de uma solução é caracterizada pela diminuição da concentração inicial acrescentando a ela mais solvente, sem alterar a massa do soluto.  A concentração informa a proporção existente entre quantidades de soluto e de solvente em uma dissolução. As formas da solubilidade pode ser solução diluída, a quantidade de soluto aparece em pequena quantidade de acordo com o volume. Solução concentrada, com uma quantidade certa de soluto. Solução insaturada, não alcança a quantidade máxima tolerável de soluto. Solução saturada apresenta a maior quantidade possível de soluto, ou solução supersaturada, contém mais soluto que solvente.
 Uma substância polar (água,etanol) tende a se dissolver num solvente polar e uma substância apolar (acetona) tende a se dissolver em um solvente apolar. O grau de um soluto em um solvente depende de alguns fatores importantes, como:

• A natureza das partículas de solvente e soluto e as interações entre elas.
• A temperatura na qual a solução é formada.                                                                    
• A pressão de um soluto gasoso.

Encontramos no nosso dia a dia, no xarope de glicose, por exemplo, que é uma mistura homogênea de glicose e água.

       

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   Objetivos:

Compreender os critérios e os procedimentos para o preparo de soluções aquosas; calcular a concentração de uma solução e fazer a conversão das unidades e por fim, aplicar técnicas de diluição em uma solução de concentração conhecida.

Procedimentos:

1.1Preparo de uma solução:

• Adicionar certa massa da substância X em um béquer de 150mL:
• Dissolver esta massa em um pequeno volume de água;
• Transferir a solução preparada para um balão volumétrico de 50Ml;
• Preencher o balão com água até a marca (menisco), homogeneizando a solução final;
• Transferir a solução preparada para um copo descartável identificado.

1.2 Diluição de uma solução:

• Retirar de uma alíquota de 10 mL da solução preparada em 1.1 e transferir para uma proveta de 100 mL;
• Acrescentar água, calma e lentamente, até completar 50 Ml;
• Transferir a solução preparada para um copo descartável identificado;
• Deste único copo, retirar uma alíquota de 10 mL e transferir para uma proveta de 100 mL;
• Acrescentar água, calma e lentamente, até completar 50 mL;
• Transferir a solução preparada para um copo descartável identificado.

 

2. Problemas a serem resolvidos

Dados:

      A massa da substancia X utilizada = 2,0g;

Massa molar de X = 38g/mol;

Densidade da solução = 1g/mL.

2.1 Preparo de uma solução:

a) Calcular a concentração da solução preparada em g/L.

b) Converter a concentração, de g/L para mol/L.

c) Calcular o titulo em massa da solução preparada (se preferir, pode indicar a porcentagem em massa).

1.2 Diluição de uma solução:

Utilizar a concentração em mol/L calculada em 2.1 para calcular as concentrações das soluções diluídas.

 

Resultado:

Na primeira fase do experimento, adicionamos o suco tang (em pó) em um recipiente chamado béquer, em seguida colocamos água  para dissolver. Logo após, transferimos essa solução para um outro recipiente (balão), preenchemos o balão até a linha marcada (menisco) deixando igual a solução final e a transferindo para um copo identificado.

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