INTRODUÇÃO Ácidos são Substâncias Capazes De Gerar íons Hidrônio(H+) Em Solução Aquosa. Dependendo De Sua Reatividade, Um Metal Pode Reagir Muito Ou Pouco Com Os íons Liberados Pelos ácidos E Oxidar. Quando Os Metais são Muito Reativos, Em C

INTRODUÇÃO

Ácidos são substâncias capazes de gerar íons hidrônio(H+) em solução aquosa. Dependendo de sua reatividade, um metal pode reagir muito ou pouco com os íons liberados pelos ácidos e oxidar. Quando os metais são muito reativos, em contato com ácidos ocorre a liberação de gás hidrogênio (H2) como um dos produtos da reação. Quando ácidos são postos em contato com metais pouco reativos, a maioria não reage, exceto os ácidos oxidantes, como o HNO3.

Carbonatos são substâncias muito abundantes, sendo constituintes de vários tipos de rochas e amplamente utilizados na indústria na fabricação de vidro, cerâmica e dispositivos cirúrgicos.

O ácido sulfúrico é uma substância extremamente corrosiva, por causar desidratação em compostos orgânicos como a pele humana. Mas também possui grande utilização na fabricação de fertilizantes e na indústria petroquímica.

Bases (hidróxidos) quando misturadas a ácidos dão origem a sais e ocorre liberação de água, ou seja, os reagentes se neutralizam.

OBJETIVOS

Verificar experimentalmente alguns dos comportamentos químicos de ácidos

Conhecer alguns métodos de obtenção de hidróxidos

Compreender a interação entre um ácido e uma base

MATERIAS E REAGENTES

Materiais

Tubo com saída lateral

Tubos de ensaio e estante Becher de 50 ou 100 mL Pipeta graduada de 5,0 mL Copinhos plásticos (de café) Pinça de madeira

Bureta de 25,00 ou 50,00 mL

Suporte e garra para bureta Indicador azul de bromotimol Erlenmeyer

Tela de amianto e tripé

Bico de Bunsen Sólidos

Magnésio metálico

Cobre metálico

Carbonato decálcio

Açúcar

Sódio metálico

Óxido de cálcio

Indicadores

Papel indicador universal

Indicador azul brometimol

Indicador fenolftaleína Soluções

10% de ácido acético

10% de ácido clorídrico

10% de hidróxido de sódio

5% de cloreto de amônio

5% de cloreto férrico

5% de tiossulfato de sódio Água de cal ou água de barita

Ácido sulfúrico -0,1 mol/L

Ácidos Concentrados

Ácido nítrico concentrado

Ácido sulfúrico

2

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

I. AÇÃO DOS ÁCIDOS SOBRE METAIS REATIVOS

Material:

Dois tubos de ensaio,

Duas pipetas,

Magnésio metálico (Mg0),

Solução de ácido clorídrico (HCl) a 10%,

Solução de ácido acético (CH3COOH) a 10%.

Parte experimental:

Cada tubo de ensaio recebeu 2,0 ml de uma das soluções acima citadas. Em seguidas, a cada tubo com solução foi adicionado um pedaço de magnésio metálico.

Resultados:

Na solução de ácido acético a fita não se dissolveu totalmente (não oxidou todo ), houve liberou gás com menos velocidade tendo assim pouca formação de bolhas e o tubo de ensaio quase não esquentou.

2CH3COOH(aq) + Mg(s) Mg(CH3COO)2(aq) + H2(g)

Na solução de ácido clorídrico, no entanto, a fita de magnésio se dissolveu por completo (oxidou totalmente), liberou gás hidrogênio e houve formação de bolhas o tubo de ensaio esquentou, liberando energia atravez de calor.

II. AÇÃO DOS ÁCIDOS SOBRE METAIS POUCO REATIVOS

Material:

Três tubos de ensaio,

Duas pipetas,

Cobre metálico (Cu0),

Solução de ácido clorídrico (HCl) a 10%,

Solução de ácido acético (CH3COOH) a 10%,

Ácido nítrico concentrado (HNO3)

Parte experimental:

Ácidos não oxidantes:

Nesta etapa foram utilizados dois tubos de ensaio e em cada um foram colocados 2,0 ml de uma das seguintes soluções a 10%: ácido acético e ácido clorídrico. Dentro de cada tubo foi adicionado um pedaço de cobre metálico (Cu0).

Ácidos oxidantes:

Dentro de um tubo de ensaio foi depositado um pedaço de cobre metálico (Cu0) e foi adicionado a ele 1,0 ml de ácido nítrico concentrado (HNO3).

3

Resultados:

Ácidos não oxidantes:

O cobre metálico não reagiu nem com o ácido acético nem com o ácido clorídrico.

Ácidos oxidantes:

O cobre reagiu com o ácido nítrico ocorrendo liberação de um gás castanho e tornando a mistura verde, o tubo ficou bastante quente, atestando que a mistura é bem exotérmica. A cor esverdeada da solução deve-se à presença de íons Cu+2 gerados na reação.

EXTRA: