As Soluções Aquosas
Por: Amanda Lacerda • 3/5/2017 • Trabalho acadêmico • 775 Palavras (4 Páginas) • 293 Visualizações
Introdução:
Quando falamos em solubilidade, já pensamos em soluto + solvente = solução. Trata-se de uma medida da capacidade de uma determinada substância para se dissolver em outra. O processo de diminuição da concentração recebe o nome de diluição. A diluição de uma solução é caracterizada pela diminuição da concentração inicial acrescentando a ela mais solvente, sem alterar a massa do soluto. A concentração informa a proporção existente entre quantidades de soluto e de solvente em uma dissolução. As formas da solubilidade pode ser solução diluída, a quantidade de soluto aparece em pequena quantidade de acordo com o volume. Solução concentrada, com uma quantidade certa de soluto. Solução insaturada, não alcança a quantidade máxima tolerável de soluto. Solução saturada apresenta a maior quantidade possível de soluto, ou solução supersaturada, contém mais soluto que solvente.
Uma substância polar (água,etanol) tende a se dissolver num solvente polar e uma substância apolar (acetona) tende a se dissolver em um solvente apolar. O grau de um soluto em um solvente depende de alguns fatores importantes, como:
- A natureza das partículas de solvente e soluto e as interações entre elas.
- A temperatura na qual a solução é formada.
- A pressão de um soluto gasoso.
Encontramos no nosso dia a dia, no xarope de glicose, por exemplo, que é uma mistura homogênea de glicose e água.
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Objetivos:
Compreender os critérios e os procedimentos para o preparo de soluções aquosas; calcular a concentração de uma solução e fazer a conversão das unidades e por fim, aplicar técnicas de diluição em uma solução de concentração conhecida.
Procedimentos:
1.1Preparo de uma solução:
- Adicionar certa massa da substância X em um béquer de 150mL:
- Dissolver esta massa em um pequeno volume de água;
- Transferir a solução preparada para um balão volumétrico de 50Ml;
- Preencher o balão com água até a marca (menisco), homogeneizando a solução final;
- Transferir a solução preparada para um copo descartável identificado.
1.2 Diluição de uma solução:
- Retirar de uma alíquota de 10 mL da solução preparada em 1.1 e transferir para uma proveta de 100 mL;
- Acrescentar água, calma e lentamente, até completar 50 Ml;
- Transferir a solução preparada para um copo descartável identificado;
- Deste único copo, retirar uma alíquota de 10 mL e transferir para uma proveta de 100 mL;
- Acrescentar água, calma e lentamente, até completar 50 mL;
- Transferir a solução preparada para um copo descartável identificado.
2. Problemas a serem resolvidos
Dados:
A massa da substancia X utilizada = 2,0g;
Massa molar de X = 38g/mol;
Densidade da solução = 1g/mL.
2.1 Preparo de uma solução:
a) Calcular a concentração da solução preparada em g/L.
b) Converter a concentração, de g/L para mol/L.
c) Calcular o titulo em massa da solução preparada (se preferir, pode indicar a porcentagem em massa).
1.2 Diluição de uma solução:
Utilizar a concentração em mol/L calculada em 2.1 para calcular as concentrações das soluções diluídas.
Resultado:
Na primeira fase do experimento, adicionamos o suco tang (em pó) em um recipiente chamado béquer, em seguida colocamos água para dissolver. Logo após, transferimos essa solução para um outro recipiente (balão), preenchemos o balão até a linha marcada (menisco) deixando igual a solução final e a transferindo para um copo identificado.
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