Atividade Aplicada Química I Questões gerais corrosão

1ª Analise o que aconteceu no ensaio letra I . Por onde se iniciou a corrosão? Por quê? Escreva as reações eletroquímicas envolvidas, incluindo as dos indicadores.

A corrosão desde o inicio foi homogenêa em toda a superfície de contato, Pois ao sofrer a corrosão a camada passivadora gerada não aderiu a superfície , fazendo assim com que a peça inteira fique exposta a corrosão novamente. Ao final do experimento o prego todo havia sido corroído e a solução estava com uma coloração azulada muito forte vinda do indicador de ferro 3.

Reações envolvidas:

Indicador Ferricianeto de Potássio : Fe2+ + K₃Fe(CN)6 → Fe3+ + K4Fe(CN)6

OBS: Nos produtos é formado um pigmento que tem coloração azul da prússia

Reação Geral de Corrosão:

2Fe0 + 3/2O2(g) + 6H+(aq)+ 4e-→ 3H20(l) + 2Fe3+

2ª Explique como o Oxigênio influencia no processo de corrosão de uma placa de Ferro . Mostre as semirreações envolvidas.

O oxigênio quando em contato com o ferro tende a disputar elétrons entre eles, gerando uma pilha , e como o potencial de redução do oxigênio é maior que o potencial de redução do ferro é o ferro que irá atuar como o ânodo e o oxigênio será o cátodo. Assim, o ferro sofre uma oxidação(corrosão) e o oxigênio sofre uma redução. Sendo então o oxigênio o causador da corrosão do ferro.

Semirreações envolvidas:

Cátodo(Redução do Oxigênio): O2 + 4H+ + 4e-→ 2H20 ∆E◦red =+1,23V

Ânodo( Corrosão do Ferro): Fe0 → Fe3+ + 3e- ∆E◦oxi = + 0,04 V