Atividade Físicoquímica

UNIVERSIDADE FFEDERAL DO MARANHÃO

NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DIISTÂNCIA

LICENCIATURA: QUÍMICA

PROFESSOR: GIAN

POLO: COLINAS

DISCIPLINA: FÍSICO, QUÍIMICA II

ALUNA: MARIA SOCORRO DOS SANTOS

EXPERIMENTO EQUILIBRIO QUIMICA E ELETROQUIMICA

EXPERIMENTO EQUILÍO QUÍMICO

2NO 2(g) = N2O4 (g)

1. Materiais:

•  fio de cobre (1 cm de comprimento, com 2-5 mm de diâmetro)
• 1,5 ml de ácido nítrico (HNO3) comercial concentrado.
• Balão volumétrico de 200ml cm tampa (ou uma garrafa de vidro transparente com rolha de cortiça
• Bíquer ou um vidro de maionese
• Pipeta ( ou um conta-gotas limpo de remédio 1ml equivale a 20 gotas)
• Gelo e água fervendo

1. Objetivo

Obtenção do equilíbrio de 2 NO2 ≥N2O aprender sobre o conceito qualitativo sobre equilíbrio químico e sobre ácido e basícidade, saber se ele é exotérmico ou endotérmico.

1. Procedimento

Coloque alguns pedaços de fio de cobre em uma garrafa de vidro e adicione com o conta – gotas 1,5ml de ácido nítrico. Após tampe a garrafa com a rolha e deixe o gás se formar. Após o equilíbrio desmontar o principio de Le Chateler. Depois coloca-se a garrafa dentro de um recipiente contendo um banho de gelo (Oº C) e em contato com a água fervendo.

1. Conclusão:

2NO2 (g)       =       N2O 4 (g)

Vermelho tijolo         incolor

     Kc= [N2O4]

            [NO2J2]

A medida que a parte interna do botão fica mais avermelhada é sinal de que a concentração de NO2 aumentou, ou, quanto, mais inodor estiver o sistema e sinal de que a concentração de NO22 diminuiu (*aumentando a concentração de N2O4 é um processo enotérmico.

2NO2 (g) = N2O4 (g) aH≤O

Experimento Eletroquímico

Recuperação de metais em influentes líquidos.

1. Materiais:

Recuperação de cobre com raspas de alumínio e ferro.

• Tubos de vidro
• Palha de aço
• 1 mol/L de íons Cu 2+
• Solução diluída de ácido clorídrico (10%)
• Solução de hidróxido de sódio (10%) ou ácido clorídrico (10%)

1. Objetivos

• Avaliação do poder de redução dos metais usados.
• Valor agregado documento no processo.
• Os interferentes que podem reduzir a eficiência do processo.
• A visão da tecnologia limpa.

1. Procedimento:

Colocou-se as raspas de ferro e alumínio, respectivamente em dois tubos de vidro, após gotejou 1 mol/L de íons Cu2+. A solução incolor, que passa para o recipiente inferior é a indicação de que os íons , Cu2+ estão sendo removidos do influente.

O cobre depositado na palha de aço pode ser removido, através da dissolução do ferro com uma solução diluído de ácido clorídrico.. já o cobre depositado sobre o alumínio pode ser removido através d dissolução do alumínio com uma solução de hidróxido de sódio, ou ácido clorídrico.

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