CEPI – DOM BOSCO PROFESSORA: JULIANA BORGES

CEPI – DOM BOSCO

PROFESSORA: JULIANA BORGES

Exercícios sobre Lei de Hess

1-Utilize os seguintes valores de ΔH: 

Para determinar a variação de entalpia do processo:

C2H4(g) + 6F2(g) →  2CF4(g) + 4HF(g)      ΔH = ?  

H2 (g)      +      F2 (g) →   2HF(g)            ΔH = ─546KJ
C (grafite)  +  2F2 (g)  →  CF4(g)        ΔH = ─680KJ
2 C(grafite)   +   2H2 (g) →  C2H4(g)     ΔH = +52KJ

resp.  ─ 2504KJ

2- Considerando a equação termoquímica abaixo representada:

S(g) + 3/2 O2(g) → SO3(s)  ΔH = ─ 94,4 Kcal/mol

Podemos afirmar que, na formação de 200 g de trióxido de enxofre:

a) ocorre a liberação de 94,4 Kcal, uma vez que a reação é exotérmica.

b) ocorre a absorção de 94,4 Kcal, uma vez que a reação é endotérmica.

c) ocorre a liberação de 169,5 Kcal, uma vez que a reação é exotérmica.

d) ocorre a absorção de 236 Kcal, uma vez que a reação é endotérmica.

e) ocorre a liberação de 236 Kcal, uma vez que a reação é exotérmica.

Resp. letra e calcular a massa molecular e fazer regra de três.

3- Tanto o enxofre rômbico quanto o monoclínico sofrem combustão formando dióxido de enxofre gasoso. Os valores de ΔH são os seguintes:

S(rômbico)  →  S(monoclínico)         

S(rômbico) + O2(g) → SO2(g)  ΔH = ─ 296,8 kJ/mol

S(monoclínico)+ O2(g) → SO2(g)ΔH =─ 297,1 kJ/mol

Calcule o ΔH da reação equacionada a seguir, em que enxofre rômbico se transforma em enxofre monoclínico:                 resp- + 0,3  kJ

4- Em um conversor catalítico, usado em veículos automotores em seu cano de escape, para reduzir a poluição atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma das mais importantes é:

CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) 

Sabendo-se que as entalpias das reações citadas a seguir são:

C(grafite) + ½ O2(g) → CO(g)    ∆H = ─26,4 kcal

C(grafite) + O2(g) → CO2(g)     ∆H = ─94,1 kcal

Pode-se afirmar que a reação inicial é:

a) exotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.

b) exotérmica e libera 120,5 kcal/mol.

c) exotérmica e libera 67,7 kcal/mol.

d) endotérmica e absorve 120,5 kcal/mol.

e) endotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.

Resp.  letra   c

5- Dadas as seguintes equações termométricas:

I. NO(g) + ½ O2(g)→  NO2(g)     ∆H= + 13,5 Kcal

II. ½ N2(g) + O2(g)→   NO2(g)     ∆H= ─ 8,1 Kcal

Calcule o∆H para a reação abaixo: