COORDENAÇÃO DO CURSO LICENCIATURA EM QUÍMICA RELATÓRIO

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAPÁ

        DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGIA

        COORDENAÇÃO DO CURSO LICENCIATURA EM QUÍMICA

RELATÓRIO

                Disciplina: Química Geral Experimental.

                        1° semestre de 2019

Responsável Prof.Dr: xxxxx

                                EXPERIMENTO 3° AULA PRÁTICA

                        Preparo de soluçõe

NOME DOS ALUNOS: xxx    

        DATA: xx/xx/2019

1. INTRODUÇÃO

Solução é o nome dado a qualquer mistura homogênea de substâncias puras( átomo, molecula ou íons) das quais não há precipitação. Quando uma substância é capaz de dissolver outra, é chamada de solvente. a substância que é dissolvida num solvente, com a finalidade de fazer uma solução, é denominada soluto,o comportamento da solução geralmente depende da natureza do soluto e da sua concentração. Se uma solução é preparada com solvente água( solvente universal),determinamos como uma solução aquosa.

A definição de Arrhenius de ácido é uma substância que, em solução aquosa, originaíons H+(aq) . Bases são substâncias que, em solução aquosa, originam íons OH− (aq). Por exemplo, o ácido clorídrico HCl e o hidróxido de sódio NaOH se comportam, respectivamente, como um ácido e uma base de Arrhenius, pois, ocorrem os processos de as dissociação iônica quando adiconados à um volume de água.[2]

HCl(aq) → H+(aq) + Cl −(aq)                                                                     1

NaOH(aq) → Na+(aq) + OH−(aq)                                                              2

De acordo com a definição de ácidos e bases de Arhhenius, uma reação entre um ácido e uma base, processo químico denominado de reação de neutralização, é descrita pela seguinte equação na forma iônica:

H+(aq) + OH−(aq) H2O(l)                                                                            3

Uma equação iônica é, logicamente, aquela que mostra íons. Nestes tipos de equações, no lado esquerdo são apresentadas somente as espécies que, em solução, realmente reagem e do lado direito as espécies que são formadas. Note que na equação 3, em solução aquosa, os íons Na+ e Cl- não são escritos, isto não significa que eles não estão presentes, somente que eles não são consumidos ou formados na reação química, ou seja:

H+(aq) + Cl −(aq) + Na+(aq) + OH−(aq) → H2O(l) + Cl −(aq) + Na+(aq)

De início, a definição de Arrhenius é bastante restritiva, uma vez que limita o comportamento ácido-base a soluções aquosas. Para generalizá-la, novos conceitos surgiram e um deles foi formulado por Brønsted e Lowry.[2]

Nesse experimento conduzir-se a regulação de uma solução de hidróxido de sódio e ácido cloridrico. No qual foram feito procedimentos para soluções de 0,100mol/L de HCl e NaOH, para 250mL de água destilada em hidróxido de sódio e para  ácido clorídrico. Em que foram efetuados cálculos para

2.OBJETIVO GERAL

Realizar cálculos envolvendo quantidades de soluto e de solvente necessárias para o preparo de soluções de ácidos e bases fortes.

Fazer o uso correto de vidrarias padrão para essas soluções.

3.OBJETIVO ESPECÍFICO

Indentificar a padronização da solução para ácidos e bases fortes para dissolver            

Ácido clorídrico e Hidróxido de sódio em água destilada.   

 Aprender a preparar soluções e determinar a sua concentração a partir de             cálculos.

Verificar quem é ácido forte e base forte.

4. MATERIAIS E REAGENTES

Os materiais utilizados para a realização dos experimentos foram:

Balão volumetrico 250 ml

Balão volumetrico 250 ml

Becker

becker

Pipeta volumétrica

Bastão de vidro

Balança analítica

Espátula

pera de borracha

Água destilada

HCl e NaOH

5.PARTE EXPERIMENTAL

5.1 PROCEDIMENTO

A preparação se inicia com a vericação das vidrarias necessarias para ser utilizadas no experimento. em seguinda pegou-se um Béquer de 30mL  na balança análitica onde tirou-se sua tara, procequindo para o peso de 1g/NaOH.  Posteriormente utilizando-se o mesmo Béquer com o Hidróxido de sódio adiciona-se água destilada para dissolver a NaOH, até obter e ficar todo diluído e torna-se uma mistura homogênea. Em seguida passar solução para um balão volumétrico de 250mL e adiciona-se água destilada até atingir o volume máximo de 250mL do balão volumétrico.

5.2 PROCEDIMENTO

Para esta outra experimentação teve como utilização uma pipeta volumentrica com a pera de borracha para retirar 1mL de ácido cloridrico HCl,transfere-se o liquido, para um balão volumétrico de 250mL. Após esse procedimento com auxílio de uma piceta adiciona-se água destilada até dissolver o HCl, após esse procedimento continuou-se adicionando água destilada até atingir o volume máximo 250mL do balão volumétrico observando o traço de afeição.

5.MEDLOGIA

6.RESULTADO E DISCUSSÕES

Na aplicação do hidróxido de sódio( substância altamente higróscotico) tem que ter alguns cuidados  na hora que for tirar o peso de sua massa na balança analítica. O hidróxido de sódio  absorve umidade do ar gerando água, por isso o procedimento tem quer ser rápido para que não dê alteração na solução. fez-se o uso de um béquer que foi tirado sua tara para pesar 1g/NaOH, para solução de 250mL de água destilada. A Equação 1, abaixo mostra como foi calculado 1g/NaOH para 250mL de água destilada.