Comportamento químico dos compostos iônicos

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Meio Ambiente

Comportamento químico dos compostos iônicos

Maracanã

Março/2015

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Meio Ambiente

Comportamento químico dos compostos iônicos

Professor: Diego Lopes

Alunos: Carolina Farias de C. de Lima

Victória Saraiva de Sá

Maracanã

Março/2015

Objetivo

Analisar o comportamento químico dos compostos iônicos, observar o processo de hidratação e deliquescência, constatar a ocorrência da hidrólise, deslocamento de equilíbrio e/ou anfoterismo com compostos iônicos e observar a decomposição das substâncias.

Materiais e reagentes

Cloreto de sódio

Cloreto de cálcio

Vidro de relógio

Estante para tubos de ensaio

Pipetas

Sulfato de alumínio

Tubos de ensaio

Papel indicador universal

Magnésio metálico

Sulfato de zinco

Sulfato de magnésio

Sulfato de sódio

Sulfato férrico

Solução aquosa de Cloreto

Solução aquosa de nitrato

Solução aquosa de sulfato de alumínio

Hidróxido de Sódio 5%

Solução aquosa de HCl 10%

Nitrato de alumínio sólido

Nitrato de cobre II

Nitrato de cálcio

Nitrato de sódio

Procedimentos experimentais

1. Observou-se, ao fim da aula, a pequena porção de cloreto de cálcio e cloreto de sódio, colocada sobre dois vidros de relógio.

2.1 - a) Adicionou-se 1,0 mL de solução de sulfato de alumínio em tubo de ensaio. Verificou-se o pH da solução, usando papel indicador universal.

        b) Acrescentou-se ao tubo um pedaço lixado de fita de magnésio, observando-se o conteúdo do tubo e da fita de magnésio após o término da liberação gasosa.

        c) Para que houvesse um efeito comparativo, repetiu-se o teste, substituindo-se a solução de sulfato de alumínio por soluções de ZnSO4, MgSO4, Na2SO4, e Fe2(SO4)3.

2.2 – a) Adicionou-se 1,0 mL de uma solução aquosa de cloreto, nitrato ou sulfato de alumínio em dois tubos de ensaio, medindo-se o pH da solução (tendo sido medido no item 2.1, não foi necessário a repetição do procedimento).

        b) Adicionou-se, gota a gota, solução de hidróxido de sódio 5% até que se pudesse observar o término da precipitação nos dois tubos.

        c) Em um dos tubos contendo o precipitado, adicionou-se, gota a gota, solução aquosa de HCl 10%. No outro tubo, continuou adicionando-se NaOH até que se tivesse grande excesso da base. Observou-se se havia dissolução do precipitado nos tubos.

        d) Repitiu-se a experiência 2.2 para soluções aquosas (cloretos, nitratos ou sulfatos) dos seguintes cátions: Zn2+, Mg2+ e Fe3+.

3. NÃO SEI O QUE ESCREVER

Resultados e discussões

1. Hidratação e Deliquescência (Demonstrativo)

Inicialmente, ambas substâncias apresentavam aspecto sólido, e branco. O NaCl mais cristalizado que o CaCl2. Ao fim da prática, pode-se observar  que o cloreto de sódio não se alterou em contato com as condições ambientes. Entretanto, o cloreto de cálcio apresentava parte dele dissolvida. Tal fato se deu pela hidroscopia da substância, isto é, quando em contato com a atmosfera, o cloreto de sódio absorve água em tais quantidades, que acaba formando uma solução concentrada do sal. Quando o nível de absorção é elevado, o material começa a se dissolver na própria água. A essa propriedade de determinado material, dá-se o nome de deliquescência. Para que haja esta propriedade, é necessário a interação da água com os polos dos seus compostos. Logo, conclui-se que o composto iônico precisa ser de caráter mais covalente, para facilitar essa interação. O Ca2+ o menor raio entre os cátions usados e carga maior em relação ao Na+ , isso permite que este cátion, aproximado ao ânion cloreto, distorça a densidade eletrônica de modo mais intenso (maior poder polarizante).

2. Hidrólise, Deslocamento de Equilíbrio e Anfoterismo

2.1

Solução	pH
Tubo de ensaio 1 – Sulfato de zinco	5
Tubo de ensaio 2 – Sulfato de magnésio	5
Tubo de ensaio 3 – Sulfato de sódio	5
Tubo de ensaio 4 – Sulfato férrico	2
Tubo de ensaio 5 – Sulfato de alumínio	4

Tabela 1: pH das soluções obtidas no experimento

Mistura inicial	Aspecto inicial	Transformações observadas	Aspecto final
Sulfato de zinco + Magnésio	Solução incolor com sólido acinzentado	Liberação de gás, sem alteração em sua temperatura.	Mesmo aspecto inicial.
Sulfato de magnésio + magnésio	Solução incolor com sólido acinzentado	Liberação gasosa mais acelerada, sem alteração em sua temperatura.	Solução incolor, com concentração de material escuro sobre o sólido.
Sulfato de sódio + magnésio	Solução incolor com sólido acinzentado	Sem modificações	Mesmo aspecto inicial
Sulfato férrico + magnésio	Solução alaranjada com sólido acinzentado	Liberação de gás, sem alteração em sua temperatura.	Solução com aspectos iguais + depósito de material alaranjado sobre o sólido
Sulfato de alumínio + magnésio	Solução incolor com sólido acinzentado	Sem modificações	Mesmo aspecto inicial

Tabela 2: Soluções e seus aspectos junto a fita de magnésio