O Comportamento Químico Dos Compostos Iônicos

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RELATÓRIO DE INORGÂNICA I:

(COMPORTAMENTO QUÍMICO DOS COMPOSTOS IÔNICOS)

Componentes:  Elisângela Soares, Elayne Araújo, Maíra Vallejo e Nickolas Vasconcellos.

Turma: MAM231

Disciplina: Química Inorgânica I

Professor: Diego Lopes

                                       Data da Prática: 04 de maio de 2019

1. OBJETIVO

O objetivo da prática é observar os comportamentos físico-químico de compostos iônicos, como por exemplo, a hidrólise, o anfoterismo, hidratação e deliquescência e a decomposição de sais iônicos. E a partir disso, determinar as propriedades químicas e os processos ocorrentes.

1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

2.1 Reagentes e Equipamentos

        Segue em anexos os reagentes e equipamentos utilizados na prática, assim como suas respectivas concentrações, volumes e quantidades.

Tabela 1. Reagentes e concentrações.

Substâncias	Concentrações
Cloreto de Cálcio (CaCl2)	Sólido
Cloreto de Sódio (NaCl)	Sólido
Sulfato de Alumínio (Al2(SO4)3)	0,1 mol/L
Fita de magnésio (Mg)	Sólido
Sulfato de Zinco (ZnSO4)	0,1 mol/L
Sulfato de Magnésio (MgSO4)	0,1 mol/L
Sulfato de Sódio (Na2SO4)	0,1 mol/L
Sulfato Férrico (Fe2(SO4)3)	0,1 mol/L
Hidróxido de Sódio (NaOH)	5%
Ácido Clorídrico (HCl)	10%
Nitrato de Cobre (Cu(NO3)2) Nitrato de Sódio (NaNO3)	Sólido Sólido

Tabela 2. Equipamentos, volumes e quantidades.

Equipamentos                                              Quantidades
Vidro de relógio Tubo de ensaio Béquer 100 mL Pipeta 1,0 mL Conta Gotas Papel indicador universal Cadinho Pinça Tripé                 Tela de amianto                                        Bico de Bunsen	2 9 2 5 2 5 2 1 1 1 1

2.2 Hidratação e Deliquescência

Foi colocado uma pequena porção de cloreto de cálcio (CaCl2) e cloreto de sódio NaCl) em dois vidros de relógio. Em seguida, foram deixados em temperatura ambiente e observados ao final da aula.

2.3 Hidrólise, Deslocamento de Equilíbrio e Anfoterismo

        Foi adicionado 1,0 mL de solução de sulfato de alumínio (Al2(SO4)3), com auxílio de uma pipeta, em um tubo de ensaio. Em seguida, verificou-se o pH da solução usando papel indicador universal. Acrescentou-se ao tubo de ensaio um pedaço lixado de fita de magnésio, observando o conteúdo do tubo e da fita de magnésio após o término da liberação gasosa. Para um efeito comparativo, repetiu-se o procedimento anterior com as seguintes soluções: ZnSO4, MgSO4, Na2SO4 e Fe2(SO4)3.

        Foi adicionado 1,0 mL de uma solução de sulfato de alumínio (Al2(SO4)3), com a ajuda de uma pipeta, em dois tubos de ensaio. Em seguida, foi adicionado, gota a gota, solução de hidróxido de sódio 5% (NaOH) até observa-se o término da precipitação nos dois tubos. Em um dos tubos onde havia precipitado, foi adicionado, gota a gota, solução aquosa de ácido clorídrico 10% (HCl), com o amparo de um conta gotas. No outro tubo continuou-se adicionando hidróxido de sódio (NaOH) até que houvesse excesso de base. Após o procedimento, foi verificado se havia precipitado nos tubos. Repetiu-se a experiência com as seguintes soluções: ZnSO4, MgSO4, Na2SO4 e Fe2(SO4)3.

2.4 Decomposição Térmica

        Colocou-se em um cadinho uma pequena porção de nitrato de cobre (Cu(NO3)2) sólido, com auxílio da espátula. Na capela, o cadinho foi posto em cima da tela de amianto com o auxílio da pinça, para que pudesse ser aquecido, e registrou-se o tempo até o aparecimento de um gás castanho. Repetiu-se a experiência utilizando nitrato de sódio (NaNO3).

1. RESULTADOS E DISCUSSÃO

3.1 Hidratação e Deliquescência

        Inicialmente, foi observado segundo Vogel, que o cloreto de cálcio (CaCl2) apresentava um aspecto de pó branco (1981, p. 311) e o cloreto de sódio (NaCl) também (1981, p. 320). Seguindo as instruções do procedimento, observou-se ao final da aula que o cloreto de cálcio havia se transformado em uma solução incolor. Isso ocorre uma vez que cloreto de cálcio sólido é higroscópico, ou seja, possui a capacidade de absorver água do ambiente, segundo Vogel (1981, p. 311).