Concentração de soluções

- Objetivo: Observar a concentração de soluções

- Introdução:

 As soluções são misturas homogéneas (não se distinguem os componentes nem ao microscópio) de duas ou mais substâncias.

 Numa solução, se o solvente e o(s) soluto(s) estiverem no mesmo estado físico, o(s) componente(s) que existe(m) em menor quantidade designa(m)-se de soluto(s) e o componente em maior quantidade designa-se de solvente; se estiverem em estados físicos diferentes, o solvente é aquele que se encontra no mesmo estado físico da solução.

Ex.:        

[pic 1]

 Para que se obtenha uma solução é necessário que o soluto seja solúvel no solvente, ou, dito de outra forma, é necessário que o solvente tenha a capacidade de dissolver o soluto; quando o solvente perde essa capacidade, diz-se que a solução atingiu a saturação.

 É importante salientar que apenas pode existir um solvente na mesma solução mas podem existir uma variedade de solutos.

 Quando o solvente é a água, dizemos que a solução é aquosa.

 Podemos calcular a concentração mássica de uma solução (forma comum de exprimir a concentração de uma solução e relaciona a massa de soluto dissolvido por unidade de volume de solução) através da seguinte equação:

[pic 2]

Ao adicionar solvente, diminui-se a sua concentração; ao adicionar soluto ou ao vaporizar solvente, aumenta-se a concentração.

- Material

        - Proveta

        - Espátulas

        - Esguicho de água

        - Balança

        - Copos de precipitação (3)

        - Balões de erlenmeyer (2)

        - Funil de vidro

[pic 3]

                                             

                                         

- Procedimento

• Colocar dois Gobelés em linha na bancada de trabalho.
• Ligar a balança e colocar um dos gobelés no prato da balança.
• Com a ajuda de uma espátula pesar aproximadamente 0,5g do reagente Sulfato de cobre.
• Repetir a operação anterior para o outro gobelé, pesando aproximadamente 1g de Dicromato de amónio.
• Proceder de igual modo para o dicromato de amónio.
• Voltar a colocar os gobelés alinhados na bancada e escrever em cada um qual o que tem mais e o que tem menos quantidade de reagente.
• Com o gobelé encher a proveta de água.
• Transferir um pouco de água para cada gobelé e mexer com uma vareta de vidro.
• Transferir as soluções preparadas para os balões de erlenmeyer.
• Com a ajuda do esguicho, completar a solução até ao traço de referência de cada balão.
• Observa cada uma das amostras.
• Registar as conclusões. (para tal podes usar a tabela em anexo)

                                         

                                         [pic 4]

- Registo dos Resultados:

Materiais	Aspeto Observado	Mistura homogénea	Solução
Sim	Não	Sim	Não
Sulfato de cobre	azul translucido, sendo que aquela com mais soluto tem uma cor mais escura	✕		✕
Dicromato de amónio	laranja translucido, sendo que aquela com mais soluto tem uma cor mais escura	✕		✕

- Observações:

 Foram usados 4 balões de erlenmeyer: 2 de 100ml para 2 solução com sulfato de cobre e 2 de 250ml para 2 soluções com dicromato de amónio e pôs-se quantidades diferentes de soluto em cada uma delas.

 Ao se pesar os componentes, houve erros que podem ter influenciado o resultado da experiência.

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