Cálculos Estequiométricos Envolvendo Reações de Neutralização – Titulação

Universidade Federal de Uberlândia

Instituto de Química

Alexandre Jora Paschoal

Caio Cesar Souza Machado

Leonardo Fillipe Konishi

Rodrigo Martins Alves

Cálculos Estequiométricos Envolvendo Reações de Neutralização – Titulação

Uberlândia – MG

Dezembro / 2014

1 - Resumo

A titulação foi empregada para se calcular concentrações desconhecidas, massa de NaOH e a acidez do Vinagre. Os resultados obtidos foram:  [Ca(OH)2] = 0,018 mol/L; [KOH] = 0,08865 mol/L; 0,074 g de NaOH e; 3,9 % acidez do Vinagre

2 - Introdução

Titulação é um processo utilizado na química analítica para se determinar a concentração de uma substância podendo essa substância ser desconhecida e ser ácida ou básica. Quando a substancia que se deseja descobrir a concentração é ácida, usa-se na bureta uma base de concentração conhecida. E quando a substância a se determinar a concentração é uma base, usa-se um ácido de contração conhecida para se fazer a reação de neutralização através da titulação.

A neutralização acontece quando os íons H+ reagem com os íons OH-.  1Em algum ponto, entretanto, a quantia de OH- adicionada iguala-se exatamente à quantia de H+ que pode ser fornecida pelo ácido. Este é o chamado ponto de equivalência.

2Então, usando o fator estequiométrico da equação balanceada, a quantia de base adicionada é relacionada à quantia de ácido presente na amostra original.

Para identificar se a solução está ácida, básica ou neutra usa-se um indicador ácido-base. Esse indicador possuem a capacidade de mudar sua coloração em função do pH do meio.

3 - Objetivos

Determinar a concentração de soluções Ácido/Base por Titulação, massa de base e acidez do Vinagre também pelo mesmo método.

4 – Procedimento Experimental

       4.1 – Materiais Utilizados

• Solução de HCl 0,1 mol/L
• Solução de HCl 0,01 mol/L
• Solução de Ca(OH)2 de concentração desconhecida
• Solução de H2SO4 0,1 mol/L
• Solução de KOH de concentração desconhecida
• Bureta
• Pipeta Volumétrica de 10mL
• Erlenmeyer
• Suporte universal
• Fenolftaleína
• Lentilhas de NaOH
• Água Destilada
• Vinagre
• NaOH 0,1 mol/L
• Balão Volumétrico de 100 mL

4.2 - Metodologia

 a) Encheu-se a bureta com a solução de HCl 0,01 mol/L. Mediu-se então 10mL de Ca(OH)2 e colocou-se num Erlenmeyer. Adicionou-se fenolftaleína e titulou-se a solução.

 b) Encheu-se a bureta com a solução de H2SO4 0,1 mol/L. Mediu-se então 10mL de KOH e colocou-se num Erlenmeyer. Adicionou-se fenolftaleína e titulou-se a solução.

 c)Colocou-se em um Erlenmeyer, 1 lentilha de NaOH e dissolveu-se com água destilada. Adicionou-se fenolftaleína e titulou-se com HCl 0,1 mol/L.

 d) Colocou-se 10,00 mL de vinagre em um balão volumétrico e diluiu-se para 100,00 mL. Retirou-se e transferiu-se para um Erlenmeyer, adicionou-se fenolftaleína e titulou-se com NaOH 0,1 mol/L

5 – Resultados e Discussão

1. Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O

Hidróxido de Cálcio + Ácido Clorídrico → Cloreto de Cálcio + Água

[HCl] = 0,0105/L        VHCl = 35,25 mL        VCa(OH)2 = 10,00 mL

0,0105 mol ------ 1L                1mol Ca(OH)2 ------ 2mols HCl

X ----------0,03525 L                      y ------ 3,70125 . 10-4 mols HCl

X = 3,70125 . 10-4 mols                              y = 1,850625 . 10-4 mols de Ca(OH)2

1,850625 . 10-4 / 0,01 = [Ca(OH)2] = 0,018 mol/L

1.  2KOH + H2SO2 → K2SO4 + 2H2O

Hidróxido de Potássio + Ácido Sulfúrico → Sulfato de Potássio + Água

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