Deslocamento do Equilíbrio

ESCOLA TÉCNICA ESTADUAL MONTEIRO LOBATO

CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA

DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO

PRINCÍPIO DE CHATELIER

ADRIELI VITÓRIA DE MELLO

BRUNO GARCIA DA SILVA

TAQUARA

MARÇO, 2018

INTRODUÇÃO

        Pode-se dizer que uma reação entra em equilíbrio a partir do momento em que todos os participantes da reação ficam com velocidades iguais e concentrações constantes.

        O presente relatório busca trazer as principais considerações teóricas sobre equilíbrio químico e através de explicações e práticas laboratoriais, comprovar os fatores que podem influenciar no deslocamento do mesmo, como concentração, temperatura e pressão.

        Este tipo de procedimento é de grande importância na química, pois pode ser empregado para aumentar o rendimento de uma reação através dos fatores mencionados.

        

RESUMO

        O relatório tem como objetivo a pesquisa sobre o deslocamento químico, buscando trazer considerações teóricas por meio da pesquisa, envolvendo o equilíbrio químico, as reações reversíveis, o princípio de Le Chatelier, e fatores que deslocam o equilíbrio químico: temperatura, concentração e pressão.

        Para aprofundar o conhecimento sobre o equilíbrio químico e seus conteúdos, foi feita uma prática sobre o deslocamento químico, onde utilizamos alguns materiais e reagentes para experimentalmente analisar e esclarecer como funcionam os fatores que podem influenciar no deslocamento.

        A prática foi feita baseada em um fator em específico, a temperatura, onde através do aquecimento e resfriamento de uma série de amostras com soluções feitas em tubos de ensaios, conseguimos encontrar resultados que comprovam o deslocamento e condizem com as informações propostas no trabalho.

        

1. OBJETIVOS

1.1 - Comprovar a definição de equilíbrio químico e apresentar os conteúdos relacionados.

1.2 - Analisar e esclarecer os fatores que influenciam no equilíbrio de uma dada reação química.

1.3 - Verificar através dos resultados obtidos na prática laboratorial, como se sucedem alguns dos fatores que influenciam no equilíbrio de uma reação.

4. CONSIDERAÇÕES TEÓRICAS

4.1. Equilíbrio químico

        O equilíbrio químico ocorre quando, as velocidades das reações direta (da esquerda para a direita) e inversa (da direita para a esquerda) se igualam, a rapidez é a mesma em ambos os sentidos, e partir deste momento, as concentrações das espécies envolvidas permanecem constantes.

        No equilíbrio químico pode-se ter tanto os reagentes, quanto os produtos na mesma fase (estado físico), e é então chamado de equilíbrio homogêneo. Porém, quando os reagentes e produtos não se encontram no mesmo estado físico, dizemos que é um equilibro heterogêneo.

4.2. Reações reversíveis

        

        É a qual ocorre concomitantemente nos dois sentidos, tanto no direto como no inverso. Ao mesmo tempo os reagentes vão se transformar em produtos e os produtos transformam-se em reagentes.

A seta que vai para a esquerda representa o sentido inverso:

←

E, a seta que vai para a direita representa o sentido direto:

→

4.3. Deslocamento do equilíbrio

        Quando uma substância, reagentes e produtos, forma um equilíbrio químico estável, esse permanecerá inalterado, a menos que algum fator externo provoque uma alteração nesse sistema. E, quando ocorre esta mudança, o sistema absorverá e irá procurar se estabelecer em um novo equilíbrio.

        O deslocamento de equilíbrio é qualquer alteração da velocidade de uma reação direta ou inversa, causando assim um novo estado de equilíbrio ao sistema.

4.4. Princípio de Le Chatelier

        Estudando o comportamento do equilíbrio de sistemas químicos, Le Chatelier chegou à seguinte conclusão:

        “Quando se provoca uma perturbação em um sistema de reagentes e produtos em equilíbrio, este é deslocado no sentido de anular tal perturbação, e o sistema procura atingir um novo estado de equilíbrio”.

        

4.5. Fatores que podem deslocar um equilíbrio

4.5.1. Temperatura

        

        Quando diminui-se ou eleva-se a temperatura de um sistema onde está sucedendo-se uma reação reversível, interfere-se diretamente no equilíbrio do sistema. Caso eleva-se a temperatura, estaremos fornecendo energia, e assim, aumenta-se o movimento das moléculas que estão presentes. Desta maneira, estaremos aumentando as colisões efetivas e, por consequência, a velocidade da reação.

        Mas, a velocidade das reações diretas e inversas não será alterada com mesma intensidade. Pois, a reação endotérmica absorve calor, sendo assim, esse tipo de reação se privilegiará do aumento da temperatura mais intensamente do que a exotérmica. Pode-se dizer então, que conforme aumenta-se a temperatura de uma reação, o equilíbrio se deslocará no sentido da reação que for endotérmica. O inverso também pode ser observado caso seja diminuído a temperatura, com o equilíbrio sendo deslocado no sentido exotérmico.

4.5.2. Pressão

        Ao verificar-se um equilíbrio químico no qual encontra-se uma substância na fase gasosa, analisa-se que alterações na pressão pode-se causar alterações significativas na velocidade das reações.

        Caso ocorra um aumento de pressão, o equilíbrio será deslocado no sentido da diminuição da quantidade de moléculas disponíveis, com intuição de reduzir o número de elementos para as colisões. E, o contrário também pode acontecer caso ocorra uma redução da pressão.

4.5.3. Concentração