Determinação da massa molar de gás

UFSC – Departamento de Química/Área de Educação Química

QMC 5119 – Introdução ao Laboratório de Química – 2013/2

Prof. Marcos Aires de Brito

Experiência 06: Determinação da massa molar deum gás

1. Introdução

Considerando a dificuldade para se entender o comportamento dos gases reais

utiliza-se a estratégia de gás ideal como uma hipótese de trabalho. De fato, trata-se de

umtratamento aproximado, mas os gases reais podem ser tratados como ideais

quando submetidos a certas condições experimentais tais como baixas pressões e/ou

em elevadas temperaturas, pois assim se minimizamas interações intermoleculares.

Realmente, ao se examinar o comportamento experimental de gases reais, através das

medidas de volume, temperatura e da quantidade de matéria em função da pressão,observa-se um desvio do comportamento que seria esperado para um gás ideal, onde

pV = nRT.

A seguinte Figura demonstra a razão (pV/nRT) em função da pressão para

diferentes gases reais na temperaturade 200 K. O valor para um comportamento

ideal, que obedece a equação pV = nRT, seria igual a unidade. Na seguinte Figura a

linha reta corresponderia ao comportamento de um gás ideal. Ocorre umdesvio da

idealidade, sendo

que para baixas

pressões

(menores do que

1 atm) o valor da

razão tende para

a unidade.

G

Gráfico da razão (pV/nRT) em função da pressão para diferentes

gases reaisna temperatura de 200 K

2

2. Pré-laboratório

1) Veja o seguinte link na internet, com simulações em java, sobre gases ideais

http://www.walter-fendt.de/ph14br/gaslaw_br.htm. Faça um brevecomentário.

2) Conforme o procedimento inicial a seguir (Determinação da massa molar de um

gás), você acha que poderia determinar a massa molar de outros gases, por exemplo

NH3 e SO2, utilizando água?Explique a sua resposta.

2.

Procedimento experimental

 Determinação da massa molar de um gás

Procedimento experimental

1) Uma proveta (250 mL) deve ser totalmente preenchida com água e... [continua]