Um experimento para desenvolver um conceito de preparação e diluição de solução, realizando os cálculos necessários usando informações como massa molar, densidade e porcentagem

Curso: Téc. Int. Química

Disciplina: Química Analítica I

Professor (a): Rubens Costa

Diluição e Preparação de Soluções

João Victor Vale

Eduardo Camelo

Victória Keller

RESUMO

O objetivo desse experimento foi desenvolver o conceito de preparação e diluição de solução efetuando os cálculos necessários, usando informações como massa molar, densidade e porcentagem. As etapas foram: diluição de NaOH em água destilada, diluição de HCl em água destilada e desta solução foram retiradas 1ml, 10ml e 25ml para diferentes analises de concentração de soluto. Concluiu-se que a diluição de uma solução resulta na diminuição da concentração de soluto.

 

Sumário

RESUMO 2

INTRODUÇÃO 4

METODOLOGIA 6

PARTE EXPERIMENTAL 7

Material Utilizado 7

Reagentes 7

Resultados e Discussões 8

CONCLUSÃO 10

INTRODUÇÃO

A maior parte dos processos de análise quantitativa é realizada por via úmida. Então, o primeiro passo da análise consiste em submeter a um tratamento adequado com vistas à preparação da solução para processamento dos passos subseqüentes da análise (OHLWEILER, 1984).

O método que escolhemos para esta prática tem em vista a completa dissolução da amostra. Muitas vezes, o conhecimento da natureza do material é suficiente para indicar o método mais apropriado para preparação da solução para análise. Tendo em vista que alguns produtos químicos se dissolvem completamente em água; neste caso, a solução para análise é obtida facilmente e a composição do sistema é, geralmente, muito favorável. Mediante ataque com ácidos, misturas ácidas ou de ácidos e agentes oxidantes ou fusões com reagentes alcalinos, alcalino-oxidantes ou ácidos, são possíveis decompor e dissolver quase todos os tipos de materiais. (OHLWEILER, 1984).

Os experimentos realizados no laboratório tiveram por objetivo o preparo de soluções. As soluções são definidas como misturas homogêneas de duas ou mais substâncias, encontradas em qualquer um dos três estados da matéria. Para estudo destas são levados em consideração três aspectos: quantidade (envolvendo medidas em massa e volume), composição (soma de todos os ingredientes) e concentração (quantidade relativa dos componentes)

Concentração significa quanto soluto está presente em um volume ou massa específica. Existem diversas maneiras como os químicos exprimem a concentração de uma solução, a continuação descreveremos as formas mais comuns de expressar concentração:

 Molalidade ou concentração molar:

A molaridade de uma solução da espécie A, é o número de moles dessa espécie contidos em 1 L de solução. Sua unidade é M, que tem dimensões de mol L-1.

Os solutos utilizados foram NaOH (s) e HCl (l) diluídos em água destilada, para preparo da solução que posteriormente será utilizada em uma análise, com suas respectivas concentrações.

A soda cáustica (NaOH – hidróxido de sódio) é, nas condições ambiente, um sólido branco bastante higroscópico (absorve a água presente no ar). Caracteriza-se por ser uma base de Arrhenius muito forte, portanto, é utilizada para neutralizar ácidos fortes ou tornar rapidamente alcalino um meio reacional, mesmo em poucas concentrações. Sua obtenção origina-se da eletrólise de cloreto de sódio (NaCl) em meio aquoso.

O Ácido clorídrico, HCl, é um ácido inorgânico forte, seu pKa é de -6,3. Isso significa que, em solução, o H+ dele é facilmente ionizável ficando livre na solução, fazendo com que o pH desta seja muito baixo. Em sua forma comercial é também conhecido como Ácido Muriático, vendido em concentrações de no mínimo 33%. Sua aparência é de um líquido incolor ou levemente amarelado. Altamente higroscópico, ou seja, absorve água da atmosfera, por isso o frasco deve permanecer bem vedado para não variar a sua concentração. Outro motivo pra que o frasco permaneça fechado é que, em altas concentrações, o ácido exala vapores altamente irritantes para os olhos e nariz.

METODOLOGIA

1º etapa

O béquer foi pesado e em seguida adicionado 1,266g de hidróxido de sódio (NaOH), sendo adicionado 20ml de água e então mexendo a solução com o bastão de vidro até sua diluição, havendo um leve aquecimento no béquer, esperou o resfriamento deste para ser transferido ao balão volumétrico com a ajuda do bastão, completando-o com água destilada até o traço de aferição, por fim é agitado e descartado.

2º etapa

No béquer é adicionado 20 ml de água destilada, em seguida é levado para a capela onde foi acrescentado 2,1 mL de ácido clorídrico (HCl), transferido para o balão volumétrico com a ajuda de um funil, completando-o com água destilada até o traço de aferição, agitado e reservado.

3º etapa

Do composto reservado da segunda etapa foi retirado com a pipeta graduada 1ml da solução para o balão volumétrico de 100 ml, completado-o com água destilada até o traço de aferição. Utilizando a pipeta volumétrica de 10 ml foram retirados 10 ml da solução e colocado no balão volumétrico de 100 ml, com a pipeta volumétrica de 25 ml foi realizado o mesmo procedimento.