Determinação da taxa de reacção, a reacção conhecida dos relógios de iodo e o efeito de ligação da concentração

DISCIPLINA: CONTEUDO METODOLOGIA E PRATICA DE ENSINO III

PROFESSORA: Me. CARMEN F.OTONI DE QUEIROZ

REAÇÃO RELÓGIO DE IODO

Alunos: Ana Jessica, André Luis, Leandro e Jose Adauto.

06/03/2014

ITUIUTABA/MG

REAÇÃO RELOGIO DE IODO

INTRODUÇÃO:

Para que uma reação química ocorra entre duas substâncias, os íons ou.

Moléculas constituintes dos reagentes devem entrar em contato uns com os outros.

Por esta razão, a velocidade na qual acontece uma reação depende de quão.

Facilmente as espécies reagentes são capazes de se intermisturarem. Por exemplo,

Juntando cristais de NaCl(s) e AgNO3(s), nenhuma reação química notável ocorrerá.

Agora, preparando-se soluções de NaCl(aq) e AgNO3(aq), o que acontece é:

NaCl(aq) + AgNO3(aq) ͢͢͢͢ [Na+ +Cl-]+[Ag+ NO -3] ͢͢͢͢ AgCl +NaNO3

Isso ocorre porque nas soluções as substâncias estão intimamente misturadas a

nível iônico ou molecular e as transformações químicas podem ocorrem

rapidamente.[1]

OBJETIVO:

Determinar a velocidade de uma reação designada de¨ Reação relógio de Iodo¨ e relacionar o efeito da concentração.

PARTE EXPERIMENTAL:

MATERIAIS E REAGENTES:

¬¬¬¬Provetas

Béqueres

Balão volumétrico

Água oxigenada 10V

Água

Solução de KIO3

Solução de KI

Solução de Acido acético 5% (vinagre)

Acido ascórbico (vitamina c)

Balança

METODOLOGIA:

1)-EXPERIMNENTO COM O IODATO DE POTASSIO

1.1)-PREPARO DAS SOLUÇES A E B:

Antecipadamente foi preparada a solução de amido 2%, foi levado para aquecer em béquer no bico de bunsen.Ate ficar com uma cor transparente,em seguida colocamos em banho de gelo para esfriar a solução.

Preparou-se a solução A: de acido ascórbico 1%. Em béquer de 600 ml, a solução preparada adicionou-se 50 ml de vinagre e 25 ml de amido (que foi completado em uma proveta ate 50 ml com água destilada).

Na sequencia foi feita a solução B: preparou-se ama solução aquosa com 1,5g de KIO3 /250 ml.

1.2)-Em seguida foi misturado às soluções A (30 ml) e B(30 ml), agitando ate homogeneizar a amostra. Foram cronometrados o tempo decorrido ate a mudança de cor que indica o fim da reação.

2)-EXPERIMENTO COM O IODETO DE POTASSIO

2.1)-PREPARO DAS SOLUÇOES C E D:

Solução C: Preparou-se uma solução de acido ascórbico de 0,25g/100 ml. Foi dissolvido 1g de iodeto de potássio em 50ml de água destilada.Em béquer de 250 ml.Colocou-se as duas soluções preparadas e em seguida 50ml de vinagre e 25ml da solução de amido.Completou-se o volume com água.

Solução D: Agua oxigenada a 10 volumes.

2.2)-Foi executado o experimento misturando volumes iguais das soluções, agitando ate homogeneizar a amostra. Cronometrou-se o tempo decorrido ate a mudança de cor.

3)-Colocou-se 25 ml da solução C em 3 béqueres que foram numerados. Onde foram feitas diluições com água oxigenada e água destilada em seguida foi cronometrado o tempo em que ocorria mudança de cor na reação.

RESULTADOS E DISCUSSOES:

A primeira solução a ser preparada foi o amido 2%, em 250ml.

Calculo:

100 ml------2g(amido)

250 ml------X

X=5g

No primeiro experimento verificou-se a ocorrência da reação química pela mudança da cor transparente para azul escuro, instantaneamente ao se misturar as duas soluções, foram gastos 2s. Ocorreu a seguinte reação:

1ª Reação (lenta): IO3-(aq) + 3C6H8O6(aq) → I- (aq) + 3C6H6O6(aq) + 3H2O(l)

2ª Reação (lenta): IO3-(aq) + 5 I- (aq) + 6H+ (aq) →3I2(aq) + 3H2O(l)

3ª Reação (rápida): I2(aq) + C6H8O6(aq) →2I-(aq) + C6H6O6(aq) + 2H+(aq)

Enquanto houver vitamina C no meio, o sistema ficará incolor. Mas quando ela acaba a concentração