Dureza temporária e constante da água

Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Maranhão- IFMA

Campus São Luis Monte Castelo

Diretoria de Ensino Superior

Departamento Acadêmico de Química- DAQ

Química Inorgânica Experimental

Experimento VI

Dureza temporária e permanente da água

Realizado em: 27/10/2010

Professor: Hilton

Aluna: Girleia N. Souza

Código: LQ0921021-21

São Luis

2010

1. Introdução

A dureza da água esta relacionada com a concentração de íons de determinados

minerais dissolvidos nesta substancia, é predominantemente causada pela presença de

sais de cálcio e magnésio não sucetíveis a fervura. A dureza temporária é gerada pela

presença de bicarbonatos e carbonatos que podem ser eliminados por meio de fervura da

água. A dureza da água é medida geralmente com base na quantidade de partes por

milhão de carbonato de cálcio. Quanto maior a quantidade de ‘ppm’ mais ‘dura’ será

considerada a água.

Normalmente, reconhece-se que uma água é mais dura ou menos dura, pela

maior ou menor facilidade que se tem de obter, com ela, espuma de sabão. As águas

duras exigem maiores quantidades de sabão para produzir espuma, esse caráter foi por

muito tempo para o cidadão comum o aspecto mais importante por causa das

dificuldades de limpeza de roupas e utensílios.

O método mais comum para se remover a dureza, tanto a temporária como a

permanente, é a passagem da água dura através de um trocador de íons.

2.

Materiais e reagentes

Funil

B. de sódio

9 t. ensaios

Pipetas

2 erlenmeyer de 250 mL

Bico de bunsen

Espátula

Carbonato de cálcio

Carbonato de sódio

Sulfato de sódio

S.de magnésio 0,005mol/L

1 vidro de relógio

Sabão

Fósforo

Detergente

Estantes para tubo de ensaio

Papeis de filtro

Bastão de vidro

Fenolftaleina sol.

3. Procedimentos

Parte I – Dureza temporária

Colocou-se 1g de carbonato de cálcio num erlenmeyer contendo 100 mL de água

destilada, adicionou-se 5 gotas de fenolftaleina, borbulhou-se gás carbônico durante 5

minutos e em seguida filtrou-se a água e ter o bicarbonato de cálcio. Retirou-se 30 mL

de filtrado e transferiu-se 15 mL para o tubo de ensaio I e 15 mL para o tubo de ensaio

II. Ferveu-se o tubo de ensaio I durante 5 minutos, deixou esfriar e em seguida filtrou. A

substancia filtrada foi transferida para o tubo de ensaio III. Por fim colocou-se um

pedacinho de sabão nos tubos II e III e agitou.

Parte II – Dureza permanente

Pegou-se 30 mL de solução de sulfato de magnésio 0,005 mol/L e transferiu-se 15 mL

para o tubo de ensaio I e 15 mL para o tubo de ensaio II. Adicionou ao tubo I 5 mL de

carbonato de sódio a 10 %, filtrou, e transferiu o filtrado para o tubo III. Colocou-se um

pedacinho de sabão nos tubos II e III e agitou. Repetiu-se os procedimentos utilizando

ao invés do sabão o detergente.

4. Resultados

Pesaram-se as substancias.

Titulação 10 %

10g—100mL

X . 0,9905—15mL

Sulfato de magnésio 0,005 mols/L

1 mol de MgSO4.7H2O—246,48—100mL

0,005 mols de MgSO4.7H2O—x.100—70mL

X=1,5g carbonato de sódio

x=0,0862g de MgSO4.7H2O

Parte I – Dureza temporária

Ao adicionar carbonato de cálcio na água o composto apresentou uma saturação devido

a pouca solubilidade no carbonato de cálcio na água. Essa substancia quando em

solução aquosa sofre uma hidrolise salina produzindo uma base forte. Todo acido muito

fraco, tem uma base conjugada muito forte, logo, o carbonato é uma base muito forte.

CaCO3+H2OCO2+Ca(OH)2

A fenolftaleina é um indicador de pH utilizado em titulações que serve para caracterizar

se a substancia é um acido ou uma base, ficando incolor em soluções acidas e cor de

rosa em soluções básicas. Por ser uma base, a coloração do carbonato ficou rosa. O

borbulhamento do ar pulmonar implica a introdução