Equilíbrio Químico

Equilíbrio Químico

• Reagentes => Produtos

- Os reagentes se transformam em produtos

• Reagentes  Produtos

- Os reagentes se formam com a mesma velocidade com que se formam os produtos.

Ex.: Síntese da Amônia

N (g) + 3H (g)  2NH (g) => depois do N tem um 2 pequeno abaixo, depois do 3H tem um 2 pequeno abaixo e depois do 2NH tem um 3 pequeno.

Outro Ex.:

CO (g) + H (g)  CO (g) + H O (g)

Lei da Ação das Massas ( Guldberg- Waage )

Constante de equilíbrio K

Kc = [produtos] ÷ [reagentes]

Kp = Pprodutos / Preagentes

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*Líquidos Puros => ñ entram

*Sólidos => ñ entram

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Indica a proporção de produtos em relação aos reagentes.

Se K = 1, [P] = [R] => Equilíbrio

Se K > 1, [P] > [R] => Favorece a formação dos Produtos.

Se K < 2, [P] < [R] => Favorece a formação dos Reagentes.

No caso da Síntese da Amônia

N (g) + 3H (g)  2NH (g) => depois do N tem um 2 pequeno abaixo, depois do 3H tem um 2 pequeno abaixo e depois do 2NH tem um 3 pequeno.

# Constante, por definição:

K= [produtos] ÷ [reagentes]

# No caso da Amônia:

K= [NH]² ÷ [N] x [H]³ => depois do NH tem um 3 pequeno e depois N, e do H tem 2 em cada um deles pequeno dentro[ ... ].

Princípio de Le Chatelier

O equilíbrio é dinâmico.

Se o equilíbrio é perturbado, este se desloca no sentido

1) Efeito da Concentração

No caso da Síntese da Amônia:

Se [N ] ↑

2) Efeito da Pressão

Se Ptotal aumenta - O volume diminui,

Equilíbrio desloca para o lado de menor volume, ou aquele com menor número de mols gasosos.

O equilíbrio vai favorecer os produtos !!!

No caso da Amônia: se o P aumenta, equilibrio favorece os reagentes.

3) Efeito da Temperatura

Depende se a reação é Endotérmica ou Exotérmica

Endortérmica => ocorrem com absorção de calor

Exotérmica=> ocorrem com liberação de calor

A reação de síntese da Amônia é Exotérmica.

Então a reação inversa é Endotérmica.

O aumento da T favorece o sentido endotérmico.

Deslocando o equilíbrio para a esquerda

Aumento T => fornece o calor à reação; favorece o sentido Endotérmico;

Portanto, favorece o sentido inverso, ou favorece a formação dos reagentes.

Quais as melhores condições de T e P para síntese da NH3?

P altas e T baixas !!!

Exercícios:

1- N2(g) + O2(g)  2NO(g)

a.

b.

c. Qual efeito se a pressão total for aumentada? V reduz equilíbrio desloca p/ o menor V.

2 mols(g)  2 mols (g)

Sem efeito

d. qual efeito se P NO for reduzida?

P NO↓ = [NO]↓

Equilíbrio desloca →

e. O que acontece se N2 for retirado?

Equilíbrio desloca ←

2- PCl5(g) + calor  PCl3(g) + Cl2(g)

↓

exotérmico

a.

b.

c. Qual o efeito se Ptotal for reduzida? V aumenta desloca p/ o lado maior V

1 mol(g)  2 mols(g)

Equilíbrio