Exercicios de revisão quimica experimental

UFRN/INSTITUTO DE QUÍMICA

DISCIPLINA: QUI0312/ QUI0602- Química Experimental

EXERCÍCIOS DE REVISÃO (UNIDADE 1)

01. A partir de 10,0g de folhas de erva-mate (pesadas numa balança decigramas), foram extraídos 0,1165g de cafeína, um alcaloide estimulante dos sistemas cardíaco, respiratório e nervoso central. A massa de cafeína foi determinada com auxílio de uma balança analítica (precisão de ± 0,0001).

Calcular a diferença entre a massa total e a massa do material extraído, considerando o número correto de algarismos significativos.

02. No Laboratório de Síntese Orgânica, um estudante produziu fenolftaleína a partir de anidrido ftálico e de fenol. O precipitado obtido na síntese foi coletado por filtração, submetido a secagem em estufa e pesado numa balança de centigramas, de acordo com os dados abaixo:

massa do recipiente com fenolftaleína:    5,42 ± 0,01g

massa do recipiente vazio:                       2,95 ± 0,01 g

Calcular o erro associado à determinação da massa do produto obtido.

03. A fim de se determinar experimentalmente o volume de um certo frasco no laboratório, este é inicialmente pesado vazio, e depois é pesado novamente cheio com água deionizada. A temperatura da água usada é medida e a densidade desta água é obtida usando uma tabela adequada. Numa aula experimental, os seguintes dados forma obtidos por um estudante:

Massa do frasco cheio de água = 50,0078 ± 0,0025g

Massa do frasco vazio = 25,0324 ± 0,0032g

Densidade da água a 26,00 °C = 0,99681 ± 0,00001g/cm3

Com esses dados,  calcule corretamente o volume do frasco expressando o erro experimental.

04. A temperatura de fusão do nitrato de cálcio tetra-hidratado, Ca(NO)3.4H2O,foi medida cinco vezes, tendo-se obtido os seguintes resultados:

42,70;  42,60;  42,78;   42,88;   42,58.

Calcule o desvio padrão e expresse o resultado final com o desvio.

05. Escreva as seguintes reações químicas balanceadas; Hidróxido de sódio  +  ácido clorídrico  → cloreto de sódio  +  água. Nitrato de cobre(II)  + ácido clorídrico  → cloreto de cobre(II)  + ácido nítrico. Hidróxido de sódio  +  ácido sulfúrico   → sulfato de sódio  + água. Cloreto de alumínio  +  hidróxido de sódio   →  hidróxido de alumínio  +  cloreto de sódio. Magnésio  +  Oxigênio   → óxido de magnésio.

06. Um pedaço de ferro é mantido, por alguns minutos, em um béquer contendo uma solução de sulfato de cobre.

06.1 A mudança de cor observada na solução de sulfato de cobre foi:

1. De verde para marrom.
2. De verde para azul.
3. De azul para marrom.
4. De azul para verde.

06.2 A mudança de cor foi devido:

1. Ao ferro ter substituído o cobre presente na solução de sulfato de cobre,
2. A quantidade de água ter diminuído na solução,
3. Ao ferro ter se difundido na solução de sulfato de cobre.

06.3 A deposição observada sobre o ferro é composta de:

1. Ferro,
2. Cobre
3. Enxofre

06.4 A equação química balanceada para esta reação química é:

1. Fe  +  CuSO4     → FeSO4  +  Cu
2. Fe  +  Cu2SO4     → FeSO4  +  2Cu
3. 2Fe  +  3CuSO4   →  Fe2(SO4)3  +3Cu

06.5 O agente oxidante da reação é o:

1. Ferro
2. Cobre
3. Oxigênio

06.6 A reação pode ser classificada como:

1. Dupla troca
2. Síntese
3. Oxi-redução

07. Interprete as reações abaixo. A seguir escreva a reação balanceada e compare os resultados. Determine o reagente limitante e a quantidade de reagente em excesso que não reagiu.

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