Experimento de Destilação

Experimento: Destilação Simples

Questões

1) Por que a destilação simples não é recomendável na separação de líquidos de ponto de ebulição relativamente próximos?

 R:Quando os componentes da mistura apresentam pontos de ebulição muito próximos, o mais leve excesso de aquecimento é suficiente para evaporá-los juntos. Recorre-se então, à destilação fracionada: nesse caso, o tubo de vidro é substituído por uma coluna de fracionamento. Seu princípio básico é fazer com que os vapores percorram o trajeto mais difícil e longo possível. Dessa maneira, o vapor do líquido menos volátil condensa-se com maior facilidade em contato com as paredes frias da coluna, retornando ao balão. Enquanto isso, o líquido mais volátil é completamente destilado.

2) Qual a função da pedra de porcelana porosa, pedra pomes ou bolinhas de vidro em uma destilação? Explique

R:Quando aquecidas, desprendem bolhas de ar que agitam e distribuem regularmente o calor pela mistura. Com o aquecimento, a temperatura aumenta até atingir o ponto de ebulição de um dos líquidos da mistura.

3) A água do condensador deve fluir em sentido contrário à corrente dos vapores ou no mesmo sentido? Explique

R: No sentido contrário, pois a eficiência da condensação depende do diferencial de temperatura entre o liquido de refrigeração e a fase vapor. A água se aquece ao longo do condensador. Então, para se ter uma melhor eficiência, é melhor que na saída do condensador a agua esteja mais fria, pois neste ponto parte do vapor já vai estar condensado e o vapor vai estar com a temperatura mais baixa. 
Outra razão é que nesse tipo de montagem, se você entrar com a agua por cima você não vai conseguir expulsar todo o ar do condensador, perdendo a eficiência. 

4) As misturas azeotrópicas poderiam ser separadas por destilação simples? Explique.

R:São misturas onde o ponto de ebulição não se altera, até que todo o composto com o determinado ponto de ebulição seja evaporado em temperatura constante. As misturas azeotrópicas não podem ser separadas por destilação, porque tais misturas destilam em proporções fixas constantes, como se fossem uma substância pura.

5) O que são misturas azeotrópicas?

Misturas Azeotrópicas: se comportam como se fossem substâncias puras em relação à ebulição, isto é, a temperatura mantém-se inalterada do início ao fim da ebulição (PE constante). 
Exemplos: álcool etílico + água, acetona + metanol, álcool etílico + clorofórmio. 

[pic 1]

PF varia e PE permanece constante. O intervalo de fusão é indicado após o líquido passar pelo estado sólido.

6) Dê três exemplos de misturas azeotrópicas, com composição química e o ponto de ebulição correspondentes.

Mistura Azeotrópica	PONTO DE EBULIÇÃO
Álcool etílico (95,5%) + água (4,5%)	78,1° C
Acetona (86,5%) + metanol (13,5%)	56° C
Álcool etílico (7%) + clorofórmio (93%)	60° C
Ácido fórmico (77,5%) + água (22,5%)	107,3° C

 7) Qual método se separação seria mais apropriado para separar uma mistura azeotrópica?