Experimento (sal)

3°EXPERIMENTO (SAL)

MATERIAL:

• 1 Tubo de ensaio

• 1 balão volumétrico de 25 ml

• 1 conta gotas

REAGENTES:

• Nitrato de prata (AgNO3) 0,5 mol.L-1

• Cloreto de sódio (NaCl) 0,5 mol.L-1

Equações das reação do cloreto de sódio com nitrato de prata(equação I) e de ionizações de NaCl (equação II) e de AgNO3(equação III):

Equação I:NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq)+ AgCl(aq)

Equação II: NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl–(aq)

Equação III: AgNO3(aq) → Ag+(aq) + NO3–(aq)

PROCEDIMENTO:

Adicionamos aproximadamente 5 ml da solução de nitrato de prata 0,5 mol.L-1 em um tubo de ensaio.Em seguida preparamos uma solução de NaCl 0,5 mol.L-1 em um balão volumétrico de 25 ml. Depois com o auxilio de um conta gotas adicionaremos a solução de cloreto de sódio na solução de nitrato de prata. Serão anotados os resultados e justificados.No final da reação espera-se obter dois sais um solúvel nitrato de sódio (NaNO3) e outro insolúvel cloreto de prata (AgCl).[15]

CÁLCULOS PARA ENCONTRAR A MASSATEÓRICA DE CLORETO DE SÓDIO EM SOLUÇÃO DE 25 mL:

1 mol de NaCl--------------- 58,44 gramas

0,5 mols de NaCl -----------m2

m2 = 29,22 gramas de NaCl

Em 1000 ml de solução--------29,22 gramas

Em 25 ml de solução------------m3

m3 = 0,73 gramas de NaCl em 25 ml de solução

É necessário 0,73 gramas de NaCl para produzir a solução.

4° EXPERIMENTO (ÓXIDOS)

MATERIAL:

• 1 Pinça metálica

• 1 Bico de Bunsen

• 1 béquer

• 1 indicador universal de pH

REAGENTES:

• Fita de magnésio (Mg)

• Água destilada (H2O)

• Fenolftaleína (C20H14O4)

Equações das reações dacombustãodo magnésio metálico (equação I), da água destilada com o óxido de magnésio (equação II) e a equação possível desta, caso ainda haja magnésio metálico (equação III):

Equação I: 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)

Equação II: MgO(s) + H2O(l)→ Mg(OH)2(aq)

Equação III: Mg(s) + H2O(l)→ MgO(aq) + H2(g)

PROCEDIMENTO:

Com o auxílio de uma pinça, submeterá a fita de magnésio à chama do bico de Bunsen. Após a combustão se pegará o resíduoformado