Identificação de ânions

Universidade Norte do Paraná

Química Analítica Qualitativa Experimental

Identificação de ânions (continuação)

Docentes: Professor Dr. Danilo Antonio Giarola

                  Professora Marcella Comar

Discentes: Lucas Vinícius Rodrigues/Fabiana Hirata Bae/Lizandra Aparecida Biscaia Pereira

Arapongas, 05 de Junho de 2015.

OBJETIVO

Identificar através das reações a presença dos ânions do grupo III caracterizando os através de reações específicas de cada ânion.

RESULTADO E DISCUSSÃO

Identificação de ânions do grupo III

Parte 1

Carbonato: CO3-

           

1. Neste experimento foram utilizados dois tubos de ensaio e mangueira pequena contendo na ponta uma rolha de cortiça com furo no meio, nos tubos, tubo A foi adicionado 1,0 grama de CaCO3, no tubo adicionou-se 1 ml de solução de Ba(OH)2 0,1 mol L1-, os dois tubos foram ligados pela mangueira com a rolha tampando o tubo A, após foi adicionado 1 ml de HCl 1:1 (v/v) (50%) no tubo A e tampando rapidamente, em seguida houve reação de efervescência no tubo A que continha o CaCO3, com essa efervescência teve liberação de dióxido de carbono passando dentro da mangueira para o tubo B que continha a solução de Ba(OH)2 que borbulhou, passados alguns minutos pode-se observar que no tubo A o CaCO3 foi dissolvido, devido da liberação de dióxido de carbono, ficando com cor verde a solução, já no tubo B a solução de Ba(OH)2 parou de borbulhar. De acordo com (VOGEL, 1981) este experimento está correto.

CaCO3↓ + CO2 + H2O  →  Ca2+ + 2HCO3-

1. Neste experimento foram utilizados dois tubos de ensaio contendo em cada 1 ml de NaCO3 0,1 mol L1-, em um tubo foi adicionado 1 ml de AgNO3 0,1 mol L1- e no outro tubo foi adicionado 1 ml de BaCl2 0,1 mol L1-. Feito este procedimento, houve reação nos dois tubos, no tubo que foi adicionado AgNO3, formou-se precipitado de carbonato de prata, de acordo com (VOGEL, 1981) está correto, sua reação:

CO32- + 2Ag+ → Ag2CO3↓

No outro tubo que continha BaCl2, também formou precipitado branco, mas de carbonato de bário, de acordo com (VOGEL, 1981) está correto, sua reação:

CO32- + Ba2+ → BaCO3↓

1. Neste experimento foi utilizado um tubo de ensaio contendo 1 ml de NaCO3 0,1 mol L1- e foi adicionado 1 ml de Cu(NO3)2 0,1 mol L1-, após houve reação e a solução ficou com cor azul.

CO32- + Cu2+ → CuCO3↓

Sulfito: SO32- e Bisulfito: HSO3-

1. Em dois tubos de ensaio distintos adicionou-se uma ponta de espátula de Na2SO3 (0,1 mol/L) ao tubo 1. No tubo nº 2 adicionou-se uma ponta de espátula de NaHSO3. Os tubos foram levados a capela e a eles se acrescentou dez gotas de HCl (0,1 mol.L-1). Conforme a adição de HCl aos tubos ambos apresentaram características exotérmicas e desprendimento de gases com odor sufocante.

        Tubo 1: Na2SO3(s) + 2HCl(aq) →2Na+(aq) +SO2(g) + H2O(l)

Para Vogel a reação ocorre de forma compatível pois o ácido clorídrico diluído decompõe-se rapidamente a quente com liberação de dióxido de enxofre:

SO32-+ 2H+→ SO2↑+ H2O (Vogel, 1981)

O SO2 é um gás de odor forte, irritante e tóxico, e é bem mais denso do que o ar e apreciavelmente solúvel em água. No laboratório, o SO2 foi obtido pela adição de HCl ao NaHSO3, segundo a equação:

Tubo 2: NaHSO3(s) + HCl(aq) →2Na+(aq) +SO2(g) + H2O(l)

1. Em dois tubos de ensaio distintos adicionou-se uma ponta de espátula de Na2SO3 (0,1 mol/L).  Ao tubo 1 adicionou-se 1 ml de solução de AgNO3 (0,1 mol.L-1) e ao segundo tubo 1 ml de solução de BaCl2 (0,1 mol.L-1).O tubo 1 apresentou a seguinte reação:

Tubo 1: Na2SO3(s) + AgNO3(aq) →2Na+(aq)+ NO3(g)+AgSO3(s) 

                                                                                  ppt branco

Segundo VOGEL:

 Na2SO3(s) + AgNO3→[ AgSO3]-

Solução de nitrato de prata inicialmente, nenhuma troca visível ocorre, devido a formação de íons sulfito argenato:

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