Influência da temperatura na velocidade das reações

INFLUÊNCIA DA TEMPERATURA NA VELOCIDADE DAS REAÇÕES

Apenas a temperatura pode alterar o valor da constante de velocidade,

k,

das reações e, geralmente, sua elevação provoca o aumento da velocidadeno meio reacional. Fornecendo calor aos reagentes, a energia cinética delesaumentará e em menos tempo haverá a colisão dessas partículas ocasionandoa formação dos produtos.Isso significa que, quanto maior a energia cinética dos reagentes, maiorserá a velocidade da reação.

“Quando se eleva a temperatura de uma reação química, a velocidade deformação do produto aumenta”

Do ponto de vista termodinâmico, aumentando a temperatura aumenta-se também a energia cinética média das moléculas reagentes. De acordo coma teoria das colisões, este aumento de temperatura aumenta a energia deimpacto da colisão a qual faz com que aumente a probabilidade de maismoléculas excederem a energia de ativação, produzindo mais produtos a umaumento da velocidade.Como isto é observado se a concentração não é alterada?2.3.1 ENERGIA DE ATIVAÇÃODe acordo com a lei da velocidade a única coisa que poderia afetar avelocidade além da concentração dos reagentes é a própria constante davelocidade. Arrhenius investigou a relação entre a constante da velocidade e avariação da temperatura. Ele encontrou que quando se colocava o logaritmoneperiano (

ln

) da constante da velocidade como uma função do inverso datemperatura Kelvin (T

-1

), resultava em uma linha reta com uma inclinaçãonegativa. A inclinação é onde

Ea

é a energia de ativação (energia

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mínima exigida para formação dos produtos) e R é a constante da lei dosgases (8,3144 J.mol

-1 .

K

-1

).onde T e A são a temperatura em kelvin e o fator pré-exponencial (efeitodas colisões), respectivamente.Como

k

é determinado é dependente da temperatura, por exemplo, paraduas temperaturas diferentes, T

1

e T

2

, podemos reescrever a equação (11) soba forma:

3 MATERIAL E MÉTODO3.1 REAGENTES

Tiossulfato de sódio: 0,3 M;

Tiossulfato de sódio: 1,0 M;

Ácido clorídrico: 0,3 M;

Ácido clorídrico: 2 M;

05101520250123456

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