Inorgânica: O manganês é obtido pelo processo termita da pirolusita

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Universidade Estadual de Goiás

Curso: Bacharel em Química Industrial – 3º período

Disciplina: Química Inorgânica Experimental II

Prof.ª Carolina M

Relatório

Acadêmicos: Gabriel Ferreira

Graziela P. Santos

Ligiane Frazão e Silva

Introdução

O manganês é obtido pelo processo termita da pirolusita, uma forma mineral do dióxido de manganês, MnO2:

3 MnO2(s) + 4 Al(s) → 3 Mn(l) + Al2O3(s)

De acordo com o Atkins e Jones (2012, p.674), o manganês fica próximo ao centro de sua linha (no Grupo 7) e ocorre em vários estados de oxidação. O estado mais estável é +2, mas os estados +4, +7 e, um pouco menos, +3, são comuns nos compostos de manganês. O composto mais importante é o óxido de manganês (IV), MnO2, tipicamente chamado de dióxido de manganês. Esse conjunto é um sólido marrom-escuro usado em pilhas secas, como descolorante para esconder o matiz verde dos vidros, e como composto de partida na produção de outras misturas de manganês.

1. Objetivos

Compreender a química básica do Manganês.

1. Materiais e Reagentes

1.  Materiais

• Tubos de ensaio;
• Bastão de vidro;
• Pipetas;
• Conta gotas;

1.  Reagentes

• Solução de MnSO4 2%;
• Solução de KMnO4 0,1%; - 0,05 mol.L – 0,005 mol.L – 0,0004 mol.L
• Solução de Na2SO3 2%;
• Solução de H2SO4 6 mol. L;
• Solução de NaOH 6 mol.L – 8 mol. L
• Solução de NaOH 50%;
• Solução de NaHSO3 0,1 mol.L;
• Solução de HCL 6 mol.L;

1. Procedimentos

3.1 Estudos dos estados de oxidação do Manganês:

Usou-se 6 tubos de ensaio enumerados de +2, +3, +4, +5, +6 e +7.  

No tubo +2, colocou-se 5 ml de solução de MnSO4 e observou-se a transparência devido a diluição.

 No tubo +7, foram colocados 5 mL da solução de KMnO4 e pode-se notar a coloração rosa forte.

No tubo +4, 5 mL de solução de MnSO4 e após, sem agitação, 2-3 gotas da solução de KMnO4 foram adicionadas e observou-se o decorrer da reação.

 No tubo +3, 10 mL de solução de MnSO4 e após 3 mL de H2SO4 6 mol.L foram acrescentados e em seguida, adicionou-se gotas de KMnO4 até a mudança de cor.

No tubo +6, 10 mL da solução de KMnO4 e depois 3 mL de NaOH 6 mol.L. Em seguida 3 mL de solução de Na2SO3 e atentou-se com a mudança de cor.

No tubo + 5, 5 mL da solução de KMnO4 e após 5 mL da NaOH 50%. Agitou-se e notou-se a mudança.

3.2 Estudos de outras reações coloridas do Manganês:

Enumerou-se seis tubos de 1 a 6, e em cada um, foi colocados 5 mL de solução de KMnO4 0,0004 mol.L

Ao tubo 1 foram adicionados 10 gotas de HCL 6 mol.L e depois 10 gotas de NaHSO3 0,1 mol.L. E verificou-se a redução do Mn2+ .

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