LIGAÇÕES QUÍMICAS

CAMPUS SÃO LUÍS MONTE CASTELO

DIRETORIA DE ENSINO SUPERIOR

DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA – DAQ

CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA

DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL II

PROF. DR. HILTON RANGEL/ ARLAN FREITAS

NALDIRENE DO NASCIMENTO FONSECA - LQ1411017-21

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA EXPERIMENTAL

- PRÁTICA Nº 05: LIGAÇÕES QUÍMICAS  -

- DATA DE EXECUÇÃO: 16/11/2015 -

São Luís

2015

PRÁTICA V: LIGAÇÕES QUÍMICAS

1. INTRODUÇÃO TEÓRICA

Na metade do século XX surgiu a ideia de valência entendida com a capacidade de um átomo se ligar a outro. Em 1916 Lewis e Kossel chegaram a uma explicação lógica para as uniões entre os átomos, criando a teoria eletrônica da valência. (FELTRE, 2004)

Com respeito às teorias de valência, Rozenberg faz uma consideração relevante (ROZENBERG, 2002, p. 310):

De um modo geral, as teorias eletrônicas de valência – ou das ligações químicas – admitem a existência de uma correlação entre os fenômenos químicos e elétricos, em vista de um modo particular de se estruturarem as diferentes substâncias que neles intervêm.  

 Lewis considerou que os átomos se combinam buscando uma estabilidade eletrônica, essa estabilidade máxima é atingida quando um átomo consegue tornar-se isoeletrônico com um gás nobre. (CHANG & GOLDSBY, 2013)

Com essas observações que os cientistas Lewis e Kossel lançaram a hipótese: os átomos, ao se unirem, procuram perder, ganhar ou compartilhar elétrons na última camada buscando a configuração eletrônica de um gás nobre. (FELTRE, 2004)

As ligações químicas podem ser atômicas ou intermoleculares conforme destacaram Boni & Goldani (DE BONI & GOLDANI, 2007, p.126 -135):

INTERATÔMICAS	INTERMOLECULARES
Iônica	Covalente	Metálica	Ligações de Hidrogênio	Forças de Van Der Waals

                Onde se caracterizam da seguinte forma:

• Iônica – Todo composto iônico apresenta íons fortemente unidos devido a atração entre cargas elétricas de sinais opostos: os cátions e ânions presentes no retículo cristalino, essa ligação caracteriza-se pela transferência de elétrons, onde um perde e o outro ganha. Acontece entre Metais e Não-metais.
• Covalente – Ocorre entre átomos com tendência de receber elétrons. Nesse tipo de ligação, ocorre o compartilhamento ou emparelhamento de elétrons, ou seja, os átomos se utilizam do mesmo elétron para estabilizar-se. Essa ligação ocorre entre Não–metais.
• Metálica – Um “amontoado” organizado de íons metálicos positivos mergulhados em um “mar de elétrons” livres. Este é o chamado modelo do mar de elétrons (ou modelo do gás eletrônico). Essa ligação ocorre entre Metais.
• Ligações de H - Devido às pequenas dimensões de H, F, O e N e devido também à grande diferença de eletronegatividade, nas ligações destes elementos com o hidrogênio, ocorrem pólos intensos em volumes muito pequenos. Chamamoos também de ponte de hidrogênio.
• Forças de Van Der Waals – São divididas em vários tipos devido a natureza das partículas. Basta diferenciar entre os tipos de dipolo que estão unidas.

1. OBJETIVO

Distinguir substâncias iônicas de substâncias covalentes pela condutividade e solubilidade.

1. MATERIAL E REAGENTES:

Material e Reagentes
Bécker de 10 mL; Bastão de vidro;	Pisseta com água destilada
Pipeta de 10 mL; Proveta de 10 mL;	NaCl
Espátula; Tubos de ensaio;	Ácido Acético Glacial;
Pipetador;	Sacarose;
Balança semi-analítica;	Etanol;
Condutivímetro;	Acetato de Sódio;
Dispositivo de teste (fios de cobre e lâmpada).	Gasolina.

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1. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS

PARTE I

1. Com o auxílio de uma proveta, transferiu-se 5 mL de água destilada para seis tubos de ensaio e enumerou-se esses tubos de 1 a 6.
2. Transferiu-se ainda 5 mL de hexano para outros seis tubos de ensaio e enumerou-se estes de 7 a 12.
3.  Adicionou-se aos dois conjuntos igual medida de cada reagente, observando-se as proporções de 1g no caso de o reagente ser um sólido ( NaCl e Sacarose), e 5 mL para os reagentes líquidos (Etanol, Acetato de Sódio, Gasolina, Ácido Acético Glacial).
4. Observou-se atentamente e registrou-se conforme Tabela I.

TABELA I

SUBSTÂNCIA	Solubilidade em Água	Solubilidade em Hexano
Etanol (Álcool Etílico)	1 fase	1 fase
NaCl	Houve dissolução e a solução ficou turva	1 fase
Acetato de Sódio	1 fase	2 fases (parcialmente dissolvido)
Sacarose	1 fase	2 fases
Gasolina	2 fases	1 fase
Ácido Acético Glacial	1 fase	1 fase

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