LONDON DISPERSION FORCES

Uma substância pode mudar de estado físico mediante aquecimento ou resfriamento.

• A conversão de um gás em um líquido ou sólido requer que as moléculas se aproximem:

– Resfriamento ou compressão.

• A conversão de um sólido em um líquido ou gás requer que as moléculas se distanciem:

• A ligação covalente que mantém uma molécula unida é uma força

• A atração entre intramolecular.moléculas é uma força intermolecular.

• Forças intermoleculares são muito mais fracas do que as forças intramoleculares (por exemplo, 16 kJ mol-1 versus 431 kJ mol-1 para o HCl).

• Quando uma substância funde ou entra em ebulição, forças intermoleculares são quebradas (não as ligações covalentes).

FORÇAS DE DISPERSÃO DE LONDON

• A mais fraca de todas as forças intermoleculares.

• É possível que duas moléculas adjacentes neutras se afetem.

• O núcleo de uma molécula (ou átomo) atrai os elétrons da molécula adjacente (ou átomo).

• Por um instante, as nuvens eletrônicas ficam distorcidas.

• Nesse instante, forma-se um dipolo (denominado dipolo instantâneo).

• Um dipolo instantâneo pode induzir outro dipolo instantâneo em uma molécula (ou átomo) adjacente.

• As forças entre dipolos instantâneos são chamadas forças de dispersão de London.

• Polarizabilidade é a facilidade com que a distribuição de cargas em uma molécula pode ser distorcida por um campo elétrico externo.

• Quanto maior é a molécula (quanto maior o número de elétrons) mais polarizável ela é.

• As forças de dispersão de London aumentam à medida que a massa molecular aumenta.

• Existem forças de dispersão de London entre todas as moléculas.

• Quanto maior for a área de superfície disponível para contato, maiores são as forças de dispersão.