Linhas espectrais de potássio

PotássioOrigem: Wikipédia, a enciclopédia livre.

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Linhas espectrais do potássio

Informações gerais

Nome, símbolo, número Potássio, K, 19

Série química metais alcalinos

Grupo, período, bloco 1 (IA), 4, s

Densidade, dureza 856 kg/m3, 0,4

Número CAS 7440-09-7

Número EINECS

Propriedade atómicas

Massa atômica 39,0983(1) u

Raio atómico (calculado) 220 (243) pm

Raio covalente 196 pm

Raio de Van der Waals 275 pm

Configuração electrónica [Ar] 4s1

Elétrons (por nível de energia) 2, 8, 8, 1 (ver imagem)

Estado(s) de oxidação 1 (base forte)

Óxido

Estrutura cristalina cúbico de corpo centrado

Propriedades físicas

Estado da matéria sólido

Ponto de fusão 336,53 K

Ponto de ebulição 1032 K

Entalpia de fusão 2,334 kJ/mol

Entalpia de vaporização 79,87 kJ/mol

Temperatura crítica K

Pressão crítica Pa

Volume molar m3/mol

Pressão de vapor 1,06×10−4 Pa a 336,5 K

Velocidade do som 2000 m/s a 20 °C

Classe magnética paramagnético

Susceptibilidade magnética

Permeabilidade magnética

Temperatura de Curie K

Diversos

Eletronegatividade (Pauling) 0,82

Calor específico 757 J/(kg·K)

Condutividade elétrica 13,9×106 S/m

Condutividade térmica 102,4 W/(m·K)

1º Potencial de ionização 418,8 kJ/mol

2º Potencial de ionização 3052 kJ/mol

3º Potencial de ionização 4420 kJ/mol

4º Potencial de ionização 5877 kJ/mol

5º Potencial de ionização 7975 kJ/mol

6º Potencial de ionização 9590 kJ/mol

7º Potencial de ionização 11343 kJ/mol

8º Potencial de ionização 14944 kJ/mol

9º Potencial de ionização 16963,7 kJ/mol

10º Potencial de ionização 48610 kJ/mol

Isótopos mais estáveis

iso AN Meia-vida MD Ed PD

MeV

39K 93,26% estável com 22 neutrões

40K 0,012% 1,277×109 anos β-

ε

β+ 1,311

1,505

1,505 40Ca

37Ar

37Ar

41K 6,73%

Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária.

v • e

O potássio é um elemento químico de símbolo K (do latim "kalium", nome original da sua base KOH), número atômico 19 (19 prótons e 19 elétrons), metal alcalino, de massa atómica 39 u, coloração branco prateado, abundante na natureza, encontrado principalmente nas águas salgadas e outros minerais. Oxida-se rapidamente com o oxigênio do ar, é muito reativo especialmente com a água e se parece quimicamente com o sódio.

É um elemento químico essencial para o homem, encontrado em muitas hortaliças, e essencial para o crescimento das plantas.

Empregado em células fotoelétricas. Foi descoberto por Humphry Davy, em 1807, a partir da eletrólise do hidróxido de potássio (KOH).

Índice [esconder]

1 Características principais

2 Aplicações

3 Ação biológica

4 História

5 Abundância e obtenção

6 Isótopos

7 Precauções

8 Referências

8.1 Bibliografia

Características principais[editar | editar código-fonte]

Queima de teste do potássio.Tem o Raio atômico maior que o do Hélio. É o segundo metal mais leve. É um elemento muito maleável - pode ser cortado facilmente com uma faca. Tem um ponto de fusão muito baixo, arde com chama violeta e apresenta uma coloração prateada nas superfícies não expostas ao ar, já que se oxida com rapidez. Entretanto, deve ser armazenado dentro de um recipiente com querosene.

Assim como os demais metais alcalinos, reage violentamente com a água, desprendendo hidrogênio, podendo inflamar-se espontaneamente em presença desta substância.

Aplicações[editar | editar código-fonte]O potássio é um metal empregado em células fotoelétricas.

O cloreto de potássio e o nitrato de potássio são empregados como fertilizantes.

O peróxido de potássio é usado em aparatos de respiração de bombeiros e mineiros.

O nitrato também é usado na fabricação de pólvora, o cromato de potássio