MÉTODOS ANALÍTICOS FÍSICOS E QUÍMICOS ÁGUA E EFLUENTE

1. Introdução

A água, H2O, e o composto mais importante de oxigênio e hidrogênio. A água corrente para o uso da população passa, normalmente, por vários estágios de purificação. (ATKINS; JONES, 2006, p. 676), com o objetivo de tornar a água do consumo humano potável, ou seja, cujos parâmetros microbiológicos, físicos, químicos e radioativos atendam ao padrão de potabilidade e que não ofereça risco a saúde‖ (PORTARIA 518/2004 DO MINISTÉRIO DA SAÚDE e RESOLUÇÃO 430/2011 DO CONSELHO NACIONAL DO MEIO AMBIENTE).

Alguns parâmetros físicos e químicos são a cor, pH, condutividade e turbidez da água; essas análises podem fornecer informações acerca a potabilidade da água e as condições de padrões de lançamento dos efluentes a ser lançado nos corpos hídricos. Para isso, os dados das análises devem estar dentro dos parâmetros estabelecidos pelos órgãos de controle da qualidade da água como, por exemplo, o estabelecido pelo Mistério da Saúde (MS) através da Portaria nº 518, de 25 de março 2004 e Ministério do Meio Ambiente (MME) através da Resolução no 430, de 13 de maio de 2011.

A prática laboratorial teve como objetivo determinar a qualidade da água do laboratório (mineral/envasado, torneira e efluente bruto de manipoeira/reator biológico em estudo), por meio de determinações analíticos das propriedades físicas e químicas da água (pH, cor, condutividade e turbidez).

Encontrar a água na forma pura no ambiente torna-se um problema, pois muitas substâncias se misturam a ela com facilidade pelo fato de ser solvente natural muito eficiente (LEÃO, 2011). No entanto, para que essa substância seja consumida com segurança, ela precisa ser tratada e apresentar qualidade, sem qualquer mistura que altere ou interfira em suas propriedades.

O tratamento de água é feito a partir da água doce encontrada na natureza, que contém resíduos orgânicos, sais dissolvidos, metais pesados, partículas em suspensão e microrganismos. Por essa razão, a água é levada para a Estação de Tratamento de Água (ETA), onde ocorre o devido tratamento para torná-la potável.

2. Objetivo

Determinação do pH,cloretos, dureza, turbidez, enxofre e sulfatos da águas e seus efluentes.

3. Materiais

3.1. Equipamentos

Agitador magnético

Balança analítica

Béquer

Bureta

Cadinho

Dessecador com sílica gel

Erlenmeyer

Espectrofotômetro

Estufa

Funil de vidro

Garra

Papel absorvente

Papel filtro

PHmetro

Pipeta graduada

Pipeta volumétrica

Pisseta

Placa de aquecimento

Proveta

Suporte Universal

Tubidímetro Hellige

3.2. Reagentes

Ácido clorídrico

Ácido clorídrico concentrado

Água destilada

Água SANEAGO

Carbonato de cálcio p.a.

Cloreto de amônio

Cloreto de bário p.a.

Cloreto de sódio

Fenolftaleína 1% em álcool

Hidróxido de sódio 0,01 N

Negro de eriocromo T

Padrão de enxofre de 1000 mg/L

Solução alcoólica de vermelho de metila a 0,1%

Solução cromato-bicromato de potássio

Solução de cromato de potássio 5%

Solução de Nitrato de prata 0,01N

Solução de orto-tolidina

Solução EDTA sódico 0,01 M

Solução padrão de cálcio

Solução tampão fosfato pH 6,45

4. Procedimentos Experimentais

4.1.Determinação de Ph:

Ligou-se o aparelho e deixou em aquecimento durante 20 minutos.

Lavou-se o eletrodo com água destilada e enxugou com papel filtro.

Ajustou-se o potenciômetro ao valor do PH do tampão abaixo de 7, por exemplo, pH =4.

Lavou-se novamente o eletrodo com água destilada e enxugou com papel absorvente.

Testou-se o aparelho e o ponto de referência com o tampão de pH acima de 7, repetindo as operações dos itens 3 e 4.

Levou-se cada uma das amostras para o aparelho, lavou sempre o eletrodo com água destilada e enxugou com papel absorvente, após a medida de pH de cada amostra.

4.2.Determinação de Acidez:

Colocou-se no erlenmeyer de 250mL, 100mL da amostra de água, medidos em proveta.

Juntou-se 5 gotas de fenolftaleína.

Titulou-se com hidróxido de sódio 0,01N até viragem ao róseo, permaneceseu-se por 30 segundos no mínimo.

4.3.Determinação de Cloretos:

Colocou-se num erlenmeyer de 250mL, 100mL da amostra de água, juntou uma pitada de carbonato de cálcio de 4 ou 5 gotas de cromato de potássio.

Fez paralelamente uma prova em branco, afim de melhor visualizar o ponto final da titulação, por comparação, substituiu-se o volume da água em amostra.

Por igual volume de água destilada. Anotou-se o volume gasto